Question

9．物質(zhì)A、B、C有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：
（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是NaOH溶液或鹽酸．
（2）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子，C的化學(xué)式是NaHCO₃．
（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬．寫出C→B的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式為：2H₂S（g）+O₂（g）═2S （s）+2H₂O（l）△H=-a kJmol^-1；
A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式為：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-b kJmol^-1；
請寫出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式2H₂S（g）+2SO₂（g）=3S（g）+2H₂O（l）△H=-（3a-b）/2kJmol^-1．
（5）若C+A→B的轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NH₃+6NO?6H₂O+5N₂．在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II的反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖如圖2．該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)鋁的化合物性質(zhì)結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷，Al³⁺$\stackrel{OH-}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{OH-}{→}$AlO₂^-$\stackrel{Al_{3}+}{→}$Al（OH）₃；AlO₂^-$\stackrel{H+}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{H+}{→}$Al³⁺$\stackrel{AlO_{2}-}{→}$Al（OH）₃；
（2）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子，推斷A為NaOH，M為CO₂，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：NaOH$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂CO₃$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂HCO₃$\stackrel{NaOH}{→}$Na₂CO₃；
（3）A是一種黃綠色氣體，判斷A為Cl₂，M是一種常見金屬．符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Fe，Cl₂$\stackrel{Fe}{→}$FeCl₃$\stackrel{Fe}{→}$FeCl₂$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃；
（4）依據(jù)蓋斯定律，A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式×3減去A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式，再將各系數(shù)除以2可得A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式；
（5）分析圖象可知升溫，平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動原理分析判斷反應(yīng)熱量變化，反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減�。�

解答 解：（1）依據(jù)鋁的化合物性質(zhì)結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷，Al³⁺$\stackrel{OH-}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{OH-}{→}$AlO₂^-$\stackrel{Al_{3}+}{→}$Al（OH）₃；AlO₂^-$\stackrel{H+}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{H+}{→}$Al³⁺$\stackrel{AlO_{2}-}{→}$Al（OH）₃，判斷M可以是NaOH溶液或鹽酸，
故答案為：NaOH溶液或鹽酸；
（2）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子，推斷A為NaOH，M為CO₂，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：NaOH$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂CO₃$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂HCO₃$\stackrel{NaOH}{→}$Na₂CO₃，判斷C為NaHCO₃，
故答案為：NaHCO₃；
（3）A是一種黃綠色氣體，判斷A為Cl₂，M是一種常見金屬．符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Fe，Cl₂$\stackrel{Fe}{→}$FeCl₃$\stackrel{Fe}{→}$FeCl₂$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃，C→B的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）①2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-a kJmol^-1；
②2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-b kJmol^-1；
由蓋斯定律$\frac{①×3-②}{2}$得到A（H₂S）與C（SO₂）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B（S）的熱化學(xué)方程式為：2H₂S（g）+2SO₂（g）=3S （g）+2H₂O（l）△H=-（3a-b）/2 kJmol^-1，
故答案為：2H₂S（g）+2SO₂（g）=3S （g）+2H₂O（l）△H=-（3a-b）/2 kJmol^-1；
（5）圖象可知升溫，平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動原理分析判斷反應(yīng)熱量變化，反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故答案為：放熱；減�。�

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，注意把握中學(xué)常見連續(xù)反應(yīng)．