5．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶氯化鉀和氯化鈣的固體混和物，通過下面的實(shí)驗(yàn)可確定該混和物中氯化鉀和氯化鈣的質(zhì)量比，也可制得純凈的氯化鉀．根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白．

（1）調(diào)整零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的螺絲帽向（填左、右）右旋動．
（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量Y g的表面皿，為了準(zhǔn)確稱取W g樣品．他在托盤天平的右盤上放入（W+Y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時(shí)指針偏向右邊（如圖1所示），下面他的操作應(yīng)該是小心加入藥品，使指針指向刻度中央．

（3）加入的A是K₂CO₃，檢驗(yàn)A是否過量的方法是取上層澄清溶液少許，加鹽酸觀察是否有無色氣體生成．
（4）過濾時(shí)，某學(xué)生的操作如圖2，請用文字說明圖中的錯(cuò)誤是玻璃棒沒有靠三層濾紙一側(cè)和漏斗末端尖嘴沒有緊靠燒杯內(nèi)壁（寫兩處即可）．
（5）濾液中加入的B物質(zhì)是稀鹽酸．應(yīng)該加入過量的B物質(zhì)，理由是為防止引入碳酸鉀雜質(zhì)．
（6）為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴濾液中加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀，表示沉淀已洗凈．
（7）得到的固體C是CaCO₃．
（8）該混和物中氯化鉀與氯化鈣質(zhì)量比的計(jì)算式是$\frac{100W-111{W}_{2}}{111{W}_{2}}$．

4．氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲氫材料，是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑．
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物
②鈣與水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣
③氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的制取裝置（固定裝置省略）．

回答下列問題：
（1）裝置B的作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體．
（2）裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入與氫化鈣反應(yīng)．
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是Ca+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂．
（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是將活塞關(guān)閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導(dǎo)管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降．．

3．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr₂O₃）利用以下過程來制�。�

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂=8Na₂Cro₄（s）+2Fe₂O₃+8CO₂該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是ABC．
A．升高溫度       B．通入過量的空氣    C．將原料粉碎   D．增加純堿的用量
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是NaA1O₂[或NaA1（OH）₄]、Na₂SiO₃．
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是除去A1O^-₂、SiO₃^2-等雜質(zhì)．
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體．請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程．（已知：在室溫下重鉻酸鉀溶解度很小，而在升高溫度時(shí)，其溶解度大大增加）．

序號	實(shí)驗(yàn)步驟	簡述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）
①	溶解	將混合物放入燒杯中，加入熱的蒸餾水，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解．
②
③
④
⑤	過濾、干燥	得到K2Cr2O7晶體

2．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO₂的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：②
 
B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止．
（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值�。ù鸫蠡蛐。�，相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于Na₂O₂可能含有其它雜質(zhì)，D裝置可能有氧氣未被排出．
（5）你認(rèn)為上述A---E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

1．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華．裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為石油化工的催化劑，并用于處理潤滑劑等．某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里，通過如圖所示裝置制取少量純凈的無水氯化鋁．

（1）B、C中盛放的試劑分別為飽和食鹽水 濃硫酸（填試劑名稱）
（2）在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是氯化鋁在178℃升華，氯化鋁受熱升華，在E處凝結(jié)．
（3）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D中玻璃管，將對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的后果是未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進(jìn)入D中和鋁能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸．
（4）F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中．

9．相同條件下，體積之比為1：4的CH₄和NH₃兩種氣體，其分子數(shù)之比為1：4，原子數(shù)之比為5：16，氫原子的數(shù)目比為1：3，密度比為4：17，兩種氣體的質(zhì)量之比為4：17．

8．25g純度為80%的石灰石與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸充分反應(yīng)，試確定：
（1）反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量？物質(zhì)的量？在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積？
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？

7．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	試用分液漏斗分液時(shí)，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞打開
	B．	蒸餾實(shí)驗(yàn)不一定使用溫度計(jì)
	C．	用CCl4萃取碘水中的碘
	D．	過濾（如圖）時(shí)，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中

6．下列實(shí)驗(yàn)操作及其離子方程式的評價(jià)合理的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作及其離子方程式	評價(jià)
A	少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-	正確
B	溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓	錯(cuò)誤．溴乙烷不能電離出Br-
C	Ca（HCO3）2溶液與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O	錯(cuò)誤．Ca2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1：2
D	氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O	正確

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．已知：IO₃+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．工業(yè)上利用NaIO₃和NaHSO₃反應(yīng)來制取單質(zhì)I₂．
①NaIO₃不足時(shí)：2NaIO₃+6NaHSO₃═2NaI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄
②NaIO₃足量時(shí)還會發(fā)生：5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3Na₂SO₄+3H₂SO₄+3H₂O
現(xiàn)模擬工業(yè)制取I₂．在含31.2gNaHSO₃的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO₃溶液vmL．
（1）當(dāng)v=50mL時(shí)，再滴NaIO₃就開始析出I₂．
（2）當(dāng)v為55mL時(shí)，生成的I₂的質(zhì)量為7.62g．