Question

5．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶氯化鉀和氯化鈣的固體混和物，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)可確定該混和物中氯化鉀和氯化鈣的質(zhì)量比，也可制得純凈的氯化鉀．根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫(xiě)下列空白．

（1）調(diào)整零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的螺絲帽向（填左、右）右旋動(dòng)．
（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量Y g的表面皿，為了準(zhǔn)確稱(chēng)取W g樣品．他在托盤(pán)天平的右盤(pán)上放入（W+Y）g砝碼，在左盤(pán)的表面皿中加入樣品，這時(shí)指針偏向右邊（如圖1所示），下面他的操作應(yīng)該是小心加入藥品，使指針指向刻度中央．

（3）加入的A是K₂CO₃，檢驗(yàn)A是否過(guò)量的方法是取上層澄清溶液少許，加鹽酸觀(guān)察是否有無(wú)色氣體生成．
（4）過(guò)濾時(shí)，某學(xué)生的操作如圖2，請(qǐng)用文字說(shuō)明圖中的錯(cuò)誤是玻璃棒沒(méi)有靠三層濾紙一側(cè)和漏斗末端尖嘴沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁（寫(xiě)兩處即可）．
（5）濾液中加入的B物質(zhì)是稀鹽酸．應(yīng)該加入過(guò)量的B物質(zhì)，理由是為防止引入碳酸鉀雜質(zhì)．
（6）為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴濾液中加入硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀，表示沉淀已洗凈．
（7）得到的固體C是CaCO₃．
（8）該混和物中氯化鉀與氯化鈣質(zhì)量比的計(jì)算式是$\frac{100W-111{W}_{2}}{111{W}_{2}}$．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)調(diào)節(jié)平衡時(shí)，只可以調(diào)節(jié)平衡螺母，并且向指針偏向的反方向調(diào)節(jié)解答；
（2）根據(jù)指針的偏轉(zhuǎn)判斷物體的輕重，實(shí)施相應(yīng)的操作使指針指向中央；
（3）加入A物質(zhì)能使氯化鈣轉(zhuǎn)化為沉淀又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)來(lái)判斷A的成分；根據(jù)A的化學(xué)性質(zhì)選取相應(yīng)的試劑判斷是否過(guò)量；
（4）根據(jù)過(guò)濾操作的一貼、二低、三靠進(jìn)行分析解答即可；
（5）濾液中含有碳酸鉀，為了制得純凈的氯化鉀，應(yīng)除去碳酸根離子，據(jù)此選擇合適的試劑；
（6）沉淀是碳酸鈣，洗滌液中如果含有陰離子應(yīng)為氯離子，根據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法判斷是否洗凈；
（7）碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀；
（8）先根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量，總質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量就是氯化鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）調(diào)整托盤(pán)天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的平衡螺母向右旋轉(zhuǎn)，直到指針指在分度盤(pán)的中央；
故答案為：右；
（2）指針向右偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明砝碼的質(zhì)量大于物質(zhì)的質(zhì)量，所以應(yīng)小心加入藥品，使指針指向刻度中央；
故答案為：小心加入藥品，使指針指向刻度中央；
（3）加入A物質(zhì)，能使氯化鈣產(chǎn)生沉淀且不引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，所以應(yīng)加入碳酸鉀溶液，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀；如果碳酸鉀過(guò)量，溶液中含有碳酸根離子，碳酸根離子和強(qiáng)酸能發(fā)生生成二氧化碳?xì)怏w，所以檢驗(yàn)方法是 取上層澄清溶液少許，加鹽酸觀(guān)察是否有無(wú)色氣體生成，如果有氣體生成就說(shuō)明過(guò)量，否則不過(guò)量；
故答案為：K₂CO₃；  取上層澄清溶液少許，加鹽酸觀(guān)察是否有無(wú)色氣體生成；
（4）據(jù)圖可以看出，玻璃棒輕靠三層濾紙一側(cè)，漏斗末端尖嘴沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁；
故答案為：玻璃棒沒(méi)有靠三層濾紙一側(cè)；漏斗末端尖嘴沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁；
（5）濾液中含有碳酸鉀，為了制得純凈的氯化鉀，應(yīng)除去碳酸根離子，可以加入足量稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳；
故答案為：稀鹽酸；為防止引入碳酸鉀雜質(zhì)；
（6）由題意可知：得到的固體是碳酸鈣；沉淀上容易沾有氯離子，所以洗滌液中含有氯離子，如果沉淀洗滌干凈，洗滌液中就沒(méi)有氯離子，檢驗(yàn)方法是：取最后一次洗出液加入AgNO₃溶液，觀(guān)察是否有白色沉淀析出；
故答案為：硝酸銀溶液；無(wú)白色沉淀；
（7）碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀；
所以產(chǎn)生的沉淀C是碳酸鈣；
故答案為：CaCO₃；
（8）根據(jù)鈣原子守恒計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量，設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x，
 CaCO₃----CaCl₂
100           111
W₂            x
x=$\frac{111{W}_{2}}{100}$；
所以氯化鉀的質(zhì)量為=Wg-$\frac{111{W}_{2}}{100}$；

所以氯化鉀和氯化鈣的質(zhì)量比為$\frac{111{W}_{2}}{100}$：（W-$\frac{111{W}_{2}}{100}$）=$\frac{100W-111{W}_{2}}{111{W}_{2}}$；
故答案為：$\frac{100W-111{W}_{2}}{111{W}_{2}}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)的基本操作，熟悉托盤(pán)天平的使用方法及過(guò)濾的注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．