3．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定某種品牌味精中食鹽的含量．下面是該小組所做的有關(guān)實驗步驟：
①稱取某品牌袋裝味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解；
②加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液；
③過濾；
④用蒸餾水洗滌沉淀2-3次；
⑤將沉淀干燥、稱量，測得固體質(zhì)量4.90g．
根據(jù)上述實驗步驟回答下列問題：
（1）請你在上面的空格內(nèi)補(bǔ)齊所缺的實驗步驟②、③；
（2）實驗步驟③所用的玻璃儀器有：漏斗（濾紙）、燒杯、玻璃棒；
（3）檢驗沉淀是否洗凈的方法是：接取最后一次少許洗滌液，加入氯化鈉溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則說明已洗滌干凈
（4）若味精標(biāo)簽上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，則此樣品是否合格？合格．　（填“合格”，“不合格”）．

2．下列電離方程式錯誤的是（　�。�

	A．	（NH4）2SO4溶于水（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
	B．	H3PO4溶于水H3PO4?3H++PO43-
	C．	HF溶于水HF?H++F
	D．	NaHS溶于水NaHS═Na++HS-，HS-?H++S2-

1．CO₂和H₂在一定條件下可制的CH₃OH．能量變化曲線如圖，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
	B．	曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
	C．	熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
	D．	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）（g）△H＞-91kJ•mol-1

20．有機(jī)物A是由碳、氫兩種元素或碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取0.1mol A在6.72L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中充分燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過足量濃硫酸．濃硫酸增重3.6g．再在通過濃硫酸后的氣體中點燃Mg條（足量），生成總質(zhì)量為26.4g的黑、白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為1：10，求A的分子式．

19．正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其球棍模型為，X是它的一種同分異構(gòu)體，且X分子的主鏈上含有4個碳原子，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	X分子中可能含有三個甲基
	B．	X的一氯代物一定有三種
	C．	在催化劑存在下加熱正己烷時可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物質(zhì)
	D．	X能使溴的四氯化碳溶液褪色

18．某工業(yè)廢水中含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol•L^-1

陽離子	K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
陰離子	Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

甲同學(xué)與探究該廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量原溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取原溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K⁺、Fe³⁺（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是Fe²⁺、Mg²⁺，陰離子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-（寫離子符號）．
（5）另取50mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為0.6g．（保留一位小數(shù)）

17．下列有機(jī)物屬于芳香族化合物的是（　�。�

A．

烷烴

B．

乙烯

C．

苯

D．

鹵代烴

16．兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2（同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（　�。�

A．

1：3

B．

1：2

C．

1：1

D．

2：1

15．把CO₂通入含NaOH 0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO₂的質(zhì)量是（　�。�

A．

0.44 g

B．

0.88 g

C．

0.66 g

D．

都不是

14．有一包白色粉末可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、KCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實驗：
（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生．
（3）在（2）的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀．
根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂，一定沒有CuSO₄，可能有的物質(zhì)是KCl； 寫出前兩步所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂+H₂O．