2．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．（NH4）2SO4溶于水（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
B．H3PO4溶于水H3PO4?3H++PO43-
C．HF溶于水HF?H++F
D．NaHS溶于水NaHS═Na++HS-，HS-?H++S2-

分析 A．硫酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氨根離子與硫酸根離子；
B．磷酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主；
C．氫氟酸為弱電解質(zhì)，部分電離出氫離子和氟離子；
D．硫氫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和硫氫根離子，硫氫根離子部分電離產(chǎn)生氫離子和硫離子．

解答 解：A．硫酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氨根離子與硫酸根離子，電離方程式：（NH4）2SO4溶于水（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故A正確；
B．磷酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H3PO4溶于水H3PO4?H++H2PO4-，故B錯(cuò)誤；
C．氫氟酸為弱電解質(zhì)，部分電離出氫離子和氟離子，電離方程式：HF?H++F-，故C正確；
D．硫氫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和硫氫根離子，電離方程式：NaHS═Na++HS-，硫氫根離子部分電離產(chǎn)生氫離子和硫離子，電離方程式：HS-?H++S2-，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖（X、Y、Z、W、R代表元素符號(hào)）下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．原子半徑比較：rZ＞rY＞rX
B．氣態(tài)氫化物的還原性比較：W＞R
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．含Z元素的鹽溶液一定顯示酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（　　）
A．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖B．H2O2的電子式：
C．CO2的比例模型：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定．回答下列問(wèn)題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方蓋硬紙板．
（2）用50mL 0.50mol•L-1鹽酸和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為22.1℃，終止溫度為25.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J•g-1•℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g•cm-3，測(cè)出△H=-55.2 kJ/mol．
（3）如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的熱值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)物屬于芳香族化合物的是（　�。�
A．烷烴B．乙烯C．苯D．鹵代烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L （此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）
陽(yáng)離子K+ 　Ag+ 　Mg2+ 　Cu2+ 　Al3+ 　NH4+
陰離子Cl- 　CO32-　NO3 - 　SO42-　I-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取該無(wú)色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、NH4+、Cu2+．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有Mg2+、Al3+，陰離子有Cl-、I-、NO3-、SO42-；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈酸性，原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式說(shuō)明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為0.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名大蘇打、海波，常用于除鹵劑和定影劑．Na2S2O3在酸性條件下極不穩(wěn)定：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+=H2O+SO2↑+S↓．以Na2S、Na2SO3和濃鹽酸為原料．在60℃-80℃用新制的S與Na2SO3反應(yīng)可制取Na2S2O3；實(shí)驗(yàn)裝置如圖．（已知H2SO3酸性比H2S強(qiáng)）

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出試劑的名稱：X亞硫酸鈉；裝置B，D的作用是：B除去SO2氣體中的HCl雜質(zhì)，D防止E中液體倒流（或防止倒吸、或安全瓶均可）．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，為使反應(yīng)有效地進(jìn)行，下列實(shí)驗(yàn)操作的順序是：③①②（填編號(hào)）
①打開A中分液漏斗的活塞，向燒瓶中加入液體；②點(diǎn)燃裝置A的酒精燈加熱；③點(diǎn)燃裝置C的酒精燈加熱．
（3）反應(yīng)開始后，裝置C錐形瓶中的溶液先變渾濁，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的原因是：Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S、2H2S+SO2=2H2O+3S↓（或2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓）（用化學(xué)方程式表示）；當(dāng)溶液變澄清時(shí)，停止反應(yīng)；然后將所得混合液趁熱過(guò)濾，經(jīng)加熱蒸發(fā)、冷卻得到硫代硫酸鈉晶體．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，也可先在裝置C的錐形瓶中加入一定量的X和Y的混合物，然后按第（2）第（3）步制取Na2S2O3．要使原子利用率達(dá)到100%，則X、Y的物質(zhì)的量之比是：1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉（主要成分為重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O），其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：在堿性條件下，某些氧化劑能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-．
回答下列問(wèn)題：
（1）為了提高鉻鐵礦中Cr3+的浸出率，可采取的措施有（填兩項(xiàng)）：適當(dāng)升高溶液溫度、將鉻鐵礦進(jìn)行粉碎、攪拌或適當(dāng)增大硫酸的濃度等．
（2）實(shí)驗(yàn)室中操作①②中用到的硅酸鹽質(zhì)的主要儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗（填儀器名稱）．
（3）固體A中含有的物質(zhì)是SiO2，固體C中含有的物質(zhì)是Al（OH）3 和Fe（OH）3．
（4）寫出溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式10OH-+2Cr3++3H2O2=2CrO42-+8H2O．
（5）酸化過(guò)程是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++2CrO42-=Cr2O72-+H2O．
（6）將溶液F經(jīng)過(guò)下列操作：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A．在含有Fe3+大量的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．某無(wú)色透明溶液：NH4+、K+、SO32-、Cr2O72-
C．在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
D．在能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、HCO3-

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