13．不用蒸發(fā)用蒸餾是因為碘的沸點低嗎？

12．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	實現(xiàn)H2→H+H的變化，要放出能量
	B．	液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸收能量
	C．	金剛石在一定條件變成石墨要吸收能量
	D．	CaO和水反應(yīng)過程中焓變大于0

11．下列儀器或裝置在使用前需要檢查氣密性的是（　�。�

A．

容量瓶

B．

蒸餾燒瓶

C．

分液漏斗

D．

酸（堿）式滴定管

10．Al₂（SO₄）₃溶液中通入過量氨水的離子方程式是 Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺少量時為什么Al³⁺不是兩摩爾．

9．?dāng)嗔岩韵碌奈镔|(zhì)需要能量最多的是（　�。�

A．

HCl

B．

HBr

C．

HI

D．

HAt

8．過濾在實驗，生產(chǎn)，生活中有著廣泛的應(yīng)用．
某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室測定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl^-的含量，其實驗步驟如下：
①將100g樣品溶于水得到A．
②向A中加入稀HNO₃酸化后，加入過量沉淀劑B，使Cl^-完全沉淀下來．
③進(jìn)行如圖所示的操作甲，得到固體C，洗滌，干燥．
④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87g．
（1）操作甲的名稱為過濾，沉淀劑B為AgNO₃（填化學(xué)式）；
（2）該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.71%．

7．固體（NH₄）₂ Al（SO₄）₂•12H₂O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．

（1）取A物質(zhì)溶于水形成溶液，加入過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO₂^-+NH₃↑+3H₂O；
（2）B物質(zhì)的化學(xué)式為Al₂（SO₄）₃；
（3）取B物質(zhì)，于975℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是C和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂（SO₄）₃$\frac{\underline{\;975℃\;}}{\;}$Al₂O₃+3SO₃↑，C與分別足量NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：3；
（4）常溫下，在0.10mol•L^-1B的溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌蠥l （OH）₃沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=10時，c（Al³⁺）=3×10^-22mol•L^-1（K_Sp[Al （OH）₃]=3×10^-34）．

6．室溫下，在pH=13的某溶液中，由水電離出的c（OH^-）為（　�。�
①1.0×10^-7mol/L②1.0×10^-6mol/L③1.0×10^-1mol/L④1.0×10^-13mol/L．

A．

③

B．

③或④

C．

①或③

D．

④

5．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�

	A．	Ag+、NO3-、Cl-、K+		B．	Cu2+、NH4+、Br-、OH-
	C．	H+、NO3-、Fe2+、Na+		D．	K+、Ba2+、OH-、SO42-

4．下列說法中正確的是（　　）

	A．	FeCl3 溶液和Fe（OH）3 膠體外觀均是透明液體．
	B．	制備Fe（OH）3 膠體的方法是將飽和FeCl3 溶液加熱煮沸
	C．	28gCO和C2H4混合氣體含有的分子數(shù)為2NA
	D．	溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)