12．下列敘述中正確的是（　　）
A．實現(xiàn)H2→H+H的變化，要放出能量
B．液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸收能量
C．金剛石在一定條件變成石墨要吸收能量
D．CaO和水反應(yīng)過程中焓變大于0

分析 A、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量；
B、物質(zhì)狀態(tài)改變會發(fā)生能量變化；
C、金剛石能量高于石墨分析；
D、CaO和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)過程中放熱；

解答 解：A、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，實現(xiàn)H2→H+H的變化，要吸收能量，故A錯誤；
B、物質(zhì)狀態(tài)改變會發(fā)生能量變化，液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸收能量，故B正確；
C、金剛石能量高于石墨，金剛石在一定條件變成石墨要放出能量，故C錯誤；
D、CaO和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)過程中放熱，焓變小于0，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)概念分析判斷，注意反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知X、Y、Z、W是短周期中的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見化合物YX4，一個YX4分子中電子總數(shù)為10．Z單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4．試回答：
（1）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E：
①E的電子式為，化學(xué)鍵類型為共價鍵；
②工業(yè)上制取E的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；
③干燥E時使用的干燥劑為堿石灰；
（2）由X、Z、W三種元素可以組成一種鹽，該鹽是常用速效化肥，但長期使用會增加土壤的酸性，其原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）將9g Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏德羅常數(shù)的額值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖），含有NA個As-S鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．判斷下列物質(zhì)所屬類別：
水氧化物、氯化氫酸、氧化鈉堿性氧化物、二氧化碳酸性氧化物、二氧化硫、酸性氧化物氯化鎂鹽、氯化鐵鹽、氯化銨鹽、氫氧化鈣堿、硫酸酸、鹽酸混合物、硫酸銅鹽、碳酸鈉鹽、硝酸銀鹽、高錳酸鉀鹽、氯酸鉀鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．固體（NH4）2 Al（SO4）2•12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．

（1）取A物質(zhì)溶于水形成溶液，加入過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O；
（2）B物質(zhì)的化學(xué)式為Al2（SO4）3；
（3）取B物質(zhì)，于975℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是C和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;975℃\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑，C與分別足量NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：3；
（4）常溫下，在0.10mol•L-1B的溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌蠥l （OH）3沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=10時，c（Al3+）=3×10-22mol•L-1（KSp[Al （OH）3]=3×10-34）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．硫化氫作為繼NO和CO之后的第3種氣體信號分子在血管新生的調(diào)控中起到重要作用，人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H2S屬于非電解質(zhì)B．NO和CO都屬于酸性氧化物
C．H2S只有還原性沒有氧化性D．H2S、NO和CO都能與臭氧反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12L
B．1mol 氧氣所含有的原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，32g O2和34g H2S氣體分子個數(shù)比為1：1
D．11.2L NH3中所含的質(zhì)子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組組裝了下圖所示的裝置制備ClO2氣體（加熱裝置用“△”表示），反應(yīng)原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應(yīng)制得ClO2（溫度過高或過低都會影響制氣效率）
已知：①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃
②草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質(zhì)．

（1）配平制備ClO2的化學(xué)方程式：2KClO3+1H2C2O4--2KHCO3+2ClO2↑
（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是溫度計，B裝置的作用是將ClO2冷凝收集．
（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，小組成員認(rèn)為C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因是過量的草酸與KHCO3反應(yīng)，逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3或因KClO3具有較強氧化性，將草酸氧化成CO2，逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3．
（4）小組成員查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在CaCO3；
假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設(shè)3：只存在CaC2O4．
②基于假設(shè)2，設(shè)計實驗方案，進行實驗．請在答題卷上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：1mol•L-1 H2SO4、0.1mol•L-1 HCl、0.01mol•L-1 KMnO4、澄清石灰水．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量0.1 mol•L-1 HCl
．
沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中有CaCO3

步驟2：往步驟1的剩余物中，再滴加幾滴0.01 mol•L-1 KMnO4
．
溶液紫紅色褪去，說明沉淀中有CaC2O4，結(jié)合步驟1，假設(shè)2成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色．5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在是自然界種類最多．
根據(jù)上述條件回答：
（1）A、B的元素名稱分別為鈉、鎂
（2）C在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；D2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為．
（4）C2與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）F和D組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H2O2．此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是（完成并配平該離子方程式）：
4FeO42-+10H2O-4 Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

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同步練習(xí)冊答案