13．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件，該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè)，漂白液中ClO^-具有氧化性，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ、用pH試紙檢驗(yàn)，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7；
Ⅱ、取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ、另取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無色；
Ⅳ、再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅳ得出ClO^-具有氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是ClO^-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大；
（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成，用如圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl₂，裝置B中盛放的藥品及作用是NaOH溶液、吸收氯氣．

12．下列關(guān)于氧化鈉與過氧化鈉的說法，正確的是（　　）

	A．	均是淡黃色固體		B．	均是堿性氧化物
	C．	均能與水反應(yīng)生成堿		D．	均能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣

11．用相同體積的0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液，能分別使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、Na₂SO₄溶液的SO₄^2-完全沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A．

3：2：1

B．

1：2：3

C．

3：1：1

D．

1：3：3

10．完全燃燒CO和H₂的混合氣體共50mL，需要同溫同壓下的氧氣（　�。�

A．

20mL

B．

25mL

C．

50mL

D．

無法計(jì)算

9．下列四幅圖中，小白球代表的是氫原子，大灰球代表的是氦原子．最適合表示同溫同壓下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是
①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物   
②氫氟酸、鹽酸、純堿、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)  
④煙、云、霧、豆?jié){均為膠體
⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均為鈉鹽 
⑥NaCl、Na₂CO₃、NaHSO₄、NaF均為正鹽（　�。�

A．

①和②

B．

②和③

C．

③和④

D．

②③⑥

7．COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g），△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的措施是（　�。�
①升溫   ②增加CO的濃度   ③減壓   ④加催化劑．

A．

②④

B．

①③

C．

②③

D．

③④

6．以下說法中正確的是（　�。�

	A．	△H＜0△S＞0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
	B．	自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行
	C．	冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，不是熵增的結(jié)果
	D．	非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生

5．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�

A．

613C  與  612C

B．

金剛石與C60

C．

H2與D2

D．

CO2與 CO

4．隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
（1）如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．
甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O．則c電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2CH₃OH+2H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺．
（2）將上述甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池連接惰性電極電解足量的硫酸銅溶液，電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
（3）通電一段時(shí)間后，某電極質(zhì)量增加1.92g，則燃料電池中消耗的甲醇質(zhì)量為0.32g，
（4）若要將硫酸銅溶液恢復(fù)到電解前的濃度，可加入什么物質(zhì)？CuO或CuCO₃．