12．下列關(guān)于氧化鈉與過(guò)氧化鈉的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．均是淡黃色固體B．均是堿性氧化物
C．均能與水反應(yīng)生成堿D．均能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣

分析 A．氧化鈉是白色；
B．堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿；
C．氧化鈉、過(guò)氧化鈉都能夠與水反應(yīng)生成堿；
D．氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉．

解答 解：A．氧化鈉是白色，過(guò)氧化鈉是淡黃色，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鈉、過(guò)氧化鈉都能夠與水反應(yīng)生成堿，故C正確；
D．氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，不會(huì)生成氧氣，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的氧化物的性質(zhì)，熟悉氧化鈉和過(guò)氧化鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  Ba（OH）2溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液   75%乙醇　 四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO42-離子，所選出的鋇試劑可以是Ba（OH）2或BaCl2（填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）實(shí)驗(yàn)室需用450ml 0.4mol•L-1NaCl溶液，若用提純了的NaCl晶體來(lái)配制，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有天平、燒杯、500ml容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）經(jīng)計(jì)算需要11.7gg NaCl晶體．
（4）在稱取NaCl晶體后，進(jìn)行了下列操作：
①等溶解的NaCl其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接容量瓶頸刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸刻度線相切．
③在盛NaCl晶體的燒杯中注入蒸餾水約100毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（5）稱取NaCl晶體時(shí)砝碼被放在左盤(pán)（5g以下用游碼），其配制的NaCl溶液濃度是0.28mol•L-1．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的NaCl溶液濃度是偏低（ （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
（6）配制完后，將容量瓶中的NaCl溶液裝到潔凈干燥的試劑瓶中，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽．若轉(zhuǎn)移時(shí)NaCl溶液灑出，則濃度是無(wú)影響（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
（7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：
①鋁  ②酒精  ③CO2  ④稀H2SO4溶液  ⑤CaO固體  ⑥NaCl溶液  ⑦液態(tài)HCl
其中能導(dǎo)電的是①④⑥（填序號(hào)），屬于電解質(zhì)的有⑤⑦（填序號(hào)）．
（2）有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有的離子為Na+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的兩種或多種．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取樣，向其中加入足量的BaCl2溶液，有大量的白色沉淀生成；
②過(guò)濾，用足量的稀鹽酸處理濾渣，發(fā)現(xiàn)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生但濾渣不能完全溶解；
③將上述氣體通入適量的澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水先變得渾濁，然后又逐漸變得澄清透明；
④向①的濾液中滴加足量的硝酸銀溶液，又有大量的白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸，沉淀完全不溶解．
由此可以確認(rèn)溶液中一定大量存在Na+、CO32-、SO42-；不可能大量存在Ca2+、Ba2+．試寫(xiě)出指定實(shí)驗(yàn)中所所有相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-；
④Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．濃硝酸常顯黃色的原因是濃硝酸中溶有少量NO2
B．氯水和二氧化硫都能使品紅溶液褪色
C．漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)
D．蔗糖中加入濃硫酸固體顏色變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施是（　�。�
①升溫   ②增加CO的濃度   ③減壓   ④加催化劑．
A．②④B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．一定條件下，甲苯與氯氣發(fā)生反應(yīng)，甲基上的氫原子均可被取代，從而得到三種不同的取代產(chǎn)物A、B或C，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大．如圖是一些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：當(dāng)有機(jī)物中同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)或2個(gè)以上的羥基時(shí)，該化合物不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫水，生成．根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：
（1）甲苯與氯氣反應(yīng)生成A、B或C的反應(yīng)條件是光照．
（2）根據(jù)圖中A、B、C所發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）有機(jī)物G中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（5）寫(xiě)出B→E的化學(xué)方程式：+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略），其中A、B、C為單質(zhì)．若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，則：
（1）這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；
（2）A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
B．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．125克硫酸銅晶體中所含SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量是多少？所含水分子的數(shù)目為多少？

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