18．鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用．某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂），導電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi⁺+xe^-═LixC₆．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件為給出）．

回答下列問題：
（1）LiCoO₂中，Co元素的化合價為+3．
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的兩個主要的氧化還原反應的化學方程式中的任意一個2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O或2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式CoSO₄+2NH₄HCO₃=CoCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（4）充放電過程中，發(fā)生LiCoO₂與Li1-xCoO₂之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+6C．
（5）在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有Al（OH）₃、CoCO₃、Li₂SO₄（填化學式）．
（6）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．

17．某化學興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備鐵紅和氧化鋁的路線：

回答下列問題：
（1）在金屬混合物與酸的反應中，表現(xiàn)氧化性的離子為NO₃^-；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂是為了將一種金屬離子氧化，該離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
加入過量NaOH溶液的目的是使Al³⁺轉變?yōu)锳lO₂^-，F(xiàn)e³⁺轉化為沉淀從而將它們分開；
（3）由濾液2制取Al₂O₃．操作I需通入一種氣體CO₂（填分子式）然后過濾再加熱．濾液與氣體反應的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃+CO₃^2-．

16．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂0₃，還有少量的Fe₂0₃、Si0₂等雜質）提取氧化鋁，操作過程如下：

（1）沉淀A中主要含有SiO₂
（2）濾液X中，除了Fe³⁺、H⁺外，還含有的陽離子是Al³⁺
（3）（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾
（4）寫出（Ⅳ）步驟反應的化學方程式2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂0₃+3H₂O，
（5）寫出Al₂ 0₃與NaOH反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O．

15．鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

①沉淀 A、B的成分分別是SiO₂、Fe（OH）₃；步驟②中的試劑a是NaOH溶液；
②試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式CO₂+OH^-=HCO₃^-、CO₂+[Al（OH）₄]^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
③試寫出步驟③中濾液分解反應的方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
④簡述氯化鋁溶液經過結晶得到氯化鋁晶體的實驗條件是將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時通入氯化氫氣體防止水解．

14．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br₂是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體．
根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）反應室①使用冰水的目的防止Br₂和HBr揮發(fā)．
（2）反應室②中加入Na₂SO₃的目的是除去粗品中未反應完的溴．
（3）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）工業(yè)生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e³⁺，則用于證明該假設所用的試劑為KSCN溶液，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色．
②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Br₂，證明該假設成立的方法為用玻璃棒蘸取制得的氫溴酸，點在濕潤淀粉KI試紙上變藍（或用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl₄、振蕩、靜止，下層呈橙紅色），證明因含Br₂而顯黃色．

13．下列不是海水淡化方法的是（　�。�

A．

蒸餾法

B．

電滲析法

C．

熱蒸發(fā)法

D．

離子交換法

12．（1）電鍍是將鍍件與電源的負極連接．
（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成的鍍層．
①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應．
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖1所示．該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法：調節(jié)溶液的pH至8-9 之間．
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖2：

①步驟（i）中Cu₂（OH）₂CO₃發(fā)生反應的化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．
②步驟（ii）所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是HCO₃^-（填離子符號）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1molMnO₂轉移2mol電子，該反應的離子方程式為：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
④步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為
3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O═NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆↓+6H⁺，過濾后母液的pH=2.0，
c（Fe³⁺）=a mol•L^-1，c（NH₄⁺）=b mol•L^-1，c（SO₄^2-）=d mol•L^-1，
該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}bfppweim^{2}}$（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．

11．鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖．

（1）反應①中被氧化的元素為Mo、S．
（2）反應②的化學方程式2NH₃•H₂O+MoO₃═（NH₄）₂MoO₄+H₂O或2NH₃+H₂O+MoO₃═（NH₄）₂MoO₄．
（3）工業(yè)上，①⑤這樣提取金屬或其化合物的冶金方法稱為火法冶金，進行②③④的目的是富集、提純鉬元素，獲得純的MoO₃．
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl（粗）$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl₄（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl₄的電子式：；在上述由SiCl₄氣體制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）；△H=+0.025akJ•mol^-1．
（5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b．
a． NH₃        b． HI        c． SO₂      d． CO₂
（6）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

10．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO₄•7H₂O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn²⁺反應產生MnO₂沉淀．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是燒杯、100mL容量瓶．
（2）濾渣的主要成份有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂、SiO₂
（3）加入的NaClO可與Mn²⁺反應產生MnO₂沉淀，該反應的離子方程式：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．在調節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，其主要操作過程是蒸發(fā)濃縮（結晶），趁熱過濾．
（5）如果測得提供的硼鎂泥的質量為100.0g，得到的MgSO₄•7H₂O196.8g，則MgSO₄•7H₂O的產率為70%（相對分子質量：MgSO₄•7H₂O-246  MgO-40）．

9．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

已知：Al（OH）₃和Cu（OH）₂的分解溫度分別為450°C和80°C．
（1）電解精煉銀時，陰極上發(fā)生反應的電極反應為：Ag⁺+e^-=Ag；濾渣A與稀硝酸反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為：2NO+O₂=2NO₂．
（2）最后一步在惰性氣氛中煅燒固體B的過程中發(fā)生的反應有只有兩個：（1）2Al（OH）₃═Al₂O₃+3H₂O；（2）4CuO+2Al₂O₃=4CuAlO₂+O₂↑（完成并配平該反應方程式）．
（3）固體B的組成為Al（OH）₃和CuO；在生成固體B的過程中應嚴格控制NaOH的加入量，若NaOH過量，發(fā)生反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫干燥．