11．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�

	A．	四種基本反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
	B．	AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
	C．	Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液時的導(dǎo)電性情況
	D．	等體積、等濃度的稀硫酸分別與足量的鐵和鎂反應(yīng)的情況

10．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

①B中S_n極的電極方式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②C中總反應(yīng)離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C．

9．有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸溶液中，B為正極，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　�。�

A．

DABC

B．

DCAB

C．

BADC

D．

ABCD

8．關(guān)于分子式為C₅H₁₀的烯烴的說法正確的是（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

	A．	該烯烴的一種同分異構(gòu)體為CH2=CHCH（CH3）2名稱為2-甲基-3-丁烯
	B．	有一種同分異構(gòu)體的名稱為：2，2-二甲基-1-丙烯
	C．	其屬于烯烴的同分異構(gòu)體有5種
	D．	該物質(zhì)的可能結(jié)構(gòu)中最多有兩個側(cè)鏈

7．已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01mol•L^-1的HIO₃或HMnO₄溶液與pH=12的Ba（OH）₂溶液等體積混合所得溶液均呈中性．
（1）H₅IO₆是弱電解質(zhì)（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）
（2）已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑是H₅IO₆（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+2MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O．

6．某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

（1）A分子中的含氧官能團的名稱是醇羥基、酯基；
（2）A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C是芳香化合物．B和C的結(jié)構(gòu)簡式分別是
B：、C：．  該反應(yīng)屬于水解反應(yīng)；
（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）在下列物質(zhì)中：
①濃H₂SO₄和濃HNO₃的混合液、CH₃CH₂OH（酸催化）      
③CH₃CH₂CH₂CH₃
②Na、CH₃COOH（酸催化）
不能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫序號）③．
（5）寫出E的同時符合下列兩項要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式任意兩種．
②化合物是l，3，5-三取代苯；
③環(huán)上的三個取代基分別為甲基、羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團．

5．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃-CH=CH-COOH．現(xiàn)有①鐵；②溴的四氯化碳溶液；③碳酸氫鈉溶液；④丙醇；⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與該有機物反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�

A．

僅②④⑤

B．

僅①③④

C．

僅①②③④

D．

①②③④⑤

4．在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　　）

	A．	正極附近的SO42-濃度逐漸增大		B．	電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
	C．	正極有O2逸出		D．	銅片上有H2逸出

3．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，一明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)．①各氣體物質(zhì)的量濃度；②氣體的總物質(zhì)的量；③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；④混合氣體的密度（　�。�

A．

只有①②

B．

只有①④

C．

只有①③④

D．

①②③④

2．有A、B、C、D四種短周期元素，其簡單離子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-的電子層結(jié)構(gòu)相同．則下列比較中正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)：A＞B＞C＞D		B．	離子半徑：A+＞B2+＞C-＞D2-
	C．	氫化物穩(wěn)定性：H2D＞HC		D．	金屬性：A＞B