7．已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01mol•L-1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合所得溶液均呈中性．
（1）H5IO6是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）
（2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑是H5IO6（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為5H5IO6+2Mn2+=11H++2MnO4-+5IO3-+7H2O．

分析 （1）pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性，可知酸過量；
（2）反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，則I元素的化合價(jià)降低，Mn元素的化合價(jià)升高；弱電解質(zhì)、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：（1）pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性，可知酸過量，則H5IO6為弱電解質(zhì)，故答案為：弱電解質(zhì)；
（2）反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，則I元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為H5IO6，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為5H5IO6+2Mn2+=11H++2MnO4-+5IO3-+7H2O，
故答案為：H5IO6；5H5IO6+2Mn2+=11H++2MnO4-+5IO3-+7H2O．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某有機(jī)物X的相對分子質(zhì)量小于100，1mol有機(jī)物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 112L．
請回答以下問題：
（1）該有機(jī)物X的分子式是C．
A．C4H8         B．C2H4O         C．C4H8O2        D．C10H22O20
（2）若X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，且能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則其可能的結(jié)構(gòu)5種．
已知甲物質(zhì)是X的同分異構(gòu)體，分子中含羰基和羥基，物質(zhì)甲能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化：

已知：
（3）B的名稱是乙醛，A→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，E→F的反應(yīng)條件是NaOH/醇、加熱．
（4）寫出F→G的化學(xué)方程式：．
（5）D的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）物質(zhì)乙也是X的同分異構(gòu)體，1mol乙與足量的Na反應(yīng)可生成1mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團(tuán)連在相鄰的碳原子上．乙有三種不同環(huán)境下的氫原子，個(gè)數(shù)比分別是2：1：1．PBS是一種新型生物降解塑料，以乙為原料合成PBS路線流程圖如下：

則乙的結(jié)構(gòu)簡式是，PBS的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．醫(yī)學(xué)研究表明，姜黃素具有降血脂、抗腫瘤、抗炎、利膽、抗氧化等作用．其合成路線如下：

已知：
ⅰ.1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol．
ⅱ．
ⅲ．（R1、R2、R3為烴基或氫原子）
請回答：
（1）乙烯→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B的系統(tǒng)命名為1，2-二溴乙烷；D的結(jié)構(gòu)簡式為OHC-CHO；E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰，E中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羧基．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
經(jīng)測定姜黃素的分子中有2個(gè)甲基，則香蘭醛生成姜黃素的化學(xué)方程式為．
（3）香蘭醛的同分異構(gòu)體中遇三氯化鐵溶液顯紫色的酯類物質(zhì)有19種．
（4）根據(jù)題中信息，結(jié)合有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，完成以乙烯為有機(jī)原料合成正丁醇的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．CH2=CH2$→_{△}^{H_{2}O/H+}$CH5CH2OH…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某溫度下，測得0.01mol•L-1氫氧化鈉的PH=11
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)KW是多少？
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb為多少？
②若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有A、B、C、D四種短周期元素，其簡單離子A+、B2+、C-、D2-的電子層結(jié)構(gòu)相同．則下列比較中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：A＞B＞C＞DB．離子半徑：A+＞B2+＞C-＞D2-
C．氫化物穩(wěn)定性：H2D＞HCD．金屬性：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．一定質(zhì)量的Al，Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體（不含結(jié)晶水）質(zhì)量比原固體增加了7.2g，則該合金的物質(zhì)的量為介于0.05mol～0.075mol之間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．AgCl是還原產(chǎn)物
B．正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgCl
C．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知3Cu+8HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，現(xiàn)反應(yīng)生成4.48LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求．
（1）消耗Cu的質(zhì)量．
（2）若反應(yīng)溶液的體積為150mL，求生成的Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度．
（3）被還原的HNO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于下列化學(xué)知識的說法，不正確的是（　�。�
A．可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中是否含碘元素
B．水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅
C．“白色污染”是指由不可降解的塑料造成的環(huán)境污染
D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

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