6.某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖:

(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是醇羥基、酯基;
(2)A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C,C是芳香化合物.B和C的結(jié)構(gòu)簡式分別是
B:、C:.  該反應(yīng)屬于水解反應(yīng);
(3)室溫下,C用稀鹽酸酸化得到E,E的結(jié)構(gòu)簡式是;
(4)在下列物質(zhì)中:
①濃H2SO4和濃HNO3的混合液、CH3CH2OH(酸催化)      
③CH3CH2CH2CH3
②Na、CH3COOH(酸催化)
不能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(填寫序號)③.
(5)寫出E的同時符合下列兩項要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式任意兩種.
②化合物是l,3,5-三取代苯;
③環(huán)上的三個取代基分別為甲基、羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán).

分析 (1)根據(jù)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)確定其官能團(tuán);
(2)A中含有酯基,在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C,C是芳香化合物,則B的結(jié)構(gòu)簡式為,C的結(jié)構(gòu)簡
(3)C用稀鹽酸酸化得到E,則C中-COONa轉(zhuǎn)化為-COOH;
(4)B含有醇羥基,能與發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng),能形成醚,能與金屬鈉反應(yīng);
(5)E的同分異構(gòu)體滿足:①化合物是1,3,5-三取代苯,②苯環(huán)上的三個取代基分別為甲基、羥基和含有C=O結(jié)構(gòu)的基團(tuán),側(cè)鏈為-OH、-CH3、-OOCCH3,或側(cè)鏈為-OH、-CH3、-CH2OOCH,或側(cè)鏈為-OH、-CH3、-COOCH3,或側(cè)鏈為-OH、-CH3、-CH2COOH.

解答 解:(1)根據(jù)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),可知其含有醇羥基、酯基,故答案為:醇羥基、酯基;
(2)A中含有酯基,在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)得到B和C,C是芳香化合物,則B的結(jié)構(gòu)簡式為,C的結(jié)構(gòu)簡,故答案為:;;水解;
(3)C用稀鹽酸酸化得到E,則C中-COONa轉(zhuǎn)化為-COOH,則E的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;
(4)B含有醇羥基,能與羧酸、硝酸發(fā)生酯化反應(yīng),可以發(fā)生消去反應(yīng),能與乙醇形成醚,能與金屬鈉反應(yīng),不能發(fā)生正丁烷反應(yīng),故選:③;
(5)E的同分異構(gòu)體滿足:①化合物是1,3,5-三取代苯,②苯環(huán)上的三個取代基分別為甲基、羥基和含有C=O結(jié)構(gòu)的基團(tuán),側(cè)鏈為-OH、-CH3、-OOCCH3,或側(cè)鏈為-OH、-CH3、-CH2OOCH,或側(cè)鏈為-OH、-CH3、-COOCH3,或側(cè)鏈為-OH、-CH3、-CH2COOH,符合條件的同分異構(gòu)體有:,
故答案為:任意兩種.

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、官能團(tuán)性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫等,難度中等,注意官能團(tuán)的性質(zhì)是關(guān)鍵,同分異構(gòu)體書寫為易錯點.

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.天文學(xué)家在星際空間新發(fā)現(xiàn)了A、B、C三種星際分子,已知A、B、C的分子量依次為60,58,56,C可看作丙三醇分子內(nèi)脫去二個水分子的產(chǎn)物,A、B燃燒只生成CO2和H2O;且A屬于酯類,它與葡萄糖[CH2(OH)(CHOH)4CHO]混合,只要質(zhì)量一定,燃燒后生成的CO2和H2O的質(zhì)量也一定,B與丙炔(C3H4)混合,只要物質(zhì)的量一定,完全燃燒消耗氧氣的量也一定.又知A、B、C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),物質(zhì)的量相同時,與足量銀氨溶液作用生成銀的質(zhì)量也相同.1molC可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng).
請據(jù)此完成下列各題:
(1)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式:AHCOOCH3,BCH3CH2CHO,CCH2=CHCHO.
(2)分別寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)、與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2(OH)(CHOH)4CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+H2O+CH2(OH)(CHOH)4COONH4+3NH3、CH2(OH)(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH2(OH)(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O.
(3)寫出兩種與A分子量相等,能與金屬鈉反應(yīng)且屬于不同類別的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式:CH3COOH、CH3CH2CH2OH(或CH3CHOHCH3).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物.
(1)下列敘述正確的是A D.(填字母)
A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵,C6H6是非極性分子
D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
(2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
 元素 Mn Fe
 電離能/kJ•mol-1 I1 717 759
 I2 1509 1561
 I3 3248 2957
Mn元素價電子排布式為3d54s2,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环(wěn)定的3d4狀態(tài)(2分)(或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài).
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中Ti屬于d區(qū).
(4)Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則X的化學(xué)式為TiO2
(5)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO-,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為H<C<N<O.
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO2(N2O)、SCN-(寫出一種即可).
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.有一包白色固體,可能是NaCl、BaCl2、K2CO3、K2SO4、CuSO4和中的一種或幾種.將此白色固體溶解于水時,有生成,過濾后,濾液為無色.
①將部分沉淀移入試管中,加入稀硝酸,沉淀溶解完全,且有氣體生成.
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解.
通過上述實驗現(xiàn)象分析:該白色固體中一定含有的物質(zhì)為K2CO3、BaCl2,不可能含有的物質(zhì)為K2SO4、CuSO4,不能確定的物質(zhì)是NaCl,為了確定該物質(zhì)是否存在,可以通過焰色反應(yīng)實驗確定.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是( 。
A.vA=0.5mol/(L•s)B.vB=0.2mol/(L•s)C.vC=0.9mol/(L•s)D.vD=1.1mol/(L•s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是(  )
A.
四種基本反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
B.
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C.
Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液時的導(dǎo)電性情況
D.
等體積、等濃度的稀硫酸分別與足量的鐵和鎂反應(yīng)的情況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化.他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng).相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時間/min達(dá)平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
1400t1放出熱量:32.8 kJ
2800t2放出熱量:Q
(1)該反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量.
(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為80%.
(3)計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.
(4)下列敘述正確的是a(填字母序號).
a.平衡時,兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b.容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時,Q>65.6kJ
c.反應(yīng)開始時,兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d.容器①中,化學(xué)反應(yīng)速率為:v(H2O)=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/(L-min)
(5)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)△H=-484kJ/mol,寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol
(6)容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時,測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol.若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為(用一個離子方程式表示)3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的為(  )
A.制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3OH-=Fe(OH)3
B.稀硝酸中加入過量的鐵粉:3Fe+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
C.向Na2SiO3溶液中加入通入過量的H2S:SiO32-+H2SiO3↓+S2-
D.向含amolFel2的水溶液中通入amol的Cl2反應(yīng)為:2Fe2-+2l-+2Cl2=2Fe2++4Cl-+l2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是(  )
A.在28 g聚乙烯樹脂中,含有的碳原子數(shù)目為2NA
B.在合成28 g聚乙烯樹脂的單體中,含有的雙鍵數(shù)目為NA
C.28 g聚乙烯樹脂完全燃燒時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
D.28 g聚乙烯樹脂中,含有的C-H鍵的數(shù)目為4NA

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