1．下列推斷正確的是（　　）

	A．	Na2O、Na2O2組成元素雖然相同，但與H2O、CO2等反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同
	B．	SiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
	C．	CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們在空氣中都能穩(wěn)定存在
	D．	濃硫酸可用于干燥氫氣、氯化氫、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體

20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	元素X與氫可形成原子個數(shù)比為1：4的化合物
	C．	元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
	D．	元素Z可與元素X形成化合物XZ2

19．2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N₂O₄═3N₂↑+4H₂O↑+2CO₂↑，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
	B．	反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行
	C．	在反應(yīng)中N2O4做還原劑
	D．	R的分子式為C2H8N2

18．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�

	A．	在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
	B．	砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
	D．	HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

17．如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問題：
（1）請寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體，其中心原子的雜化類型為sp³．
（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為：Mg＞Al＞Na（用元素符號作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2個σ鍵，2個π鍵．
（5）要證明太陽上是否含有R 元素，可采用的方法是對太陽光進行光譜分析．
（6）與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）．MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（7）已知元素“O”某紅紫色配合物的組成為OCl₃•5NH₃•H₂O，中心離子O³⁺的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)的配體是NH₃、H₂O．
（8）金屬N的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．體心立方和面心立方兩種堆積方式中鐵的密度之比為34：37．

16．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�

	A．	硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	NH4Cl的電子式：
	C．	原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}O$
	D．	Cr原子的電子排布式：[Ar]3d44s2

15．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　�。�

	A．	x的原子半徑大于y的原子半徑
	B．	x的電負性大于y的電負性
	C．	x的核電荷數(shù)大于y的核電荷數(shù)
	D．	x的第一電離能小于y 的第一電離能

14．在下列物質(zhì)中：①CO₂ ②CCl₄ ③NH₃ ④BF₃ ⑤H₂O ⑥HBr中，分子中電荷的空間分布均勻的是（　�。�

A．

①②④

B．

②④⑤

C．

③⑤⑥

D．

①②⑤

13．請認真觀察圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E₂-E₁
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，（Ⅱ）相對（Ⅰ）改變的外界條件是使用催化劑．這一改變對反應(yīng)熱無（填“有”、“無”）影響，原因是加入催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)熱．

12．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	電負性：O＞F		B．	第一電離能：K＞Na
	C．	未成對電子數(shù)：N＞C		D．	o-鍵數(shù)：C2H2＞CH4