分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知,A為H,B為Li,C為C,D為N,E為O,F(xiàn)為F,G為Na,H為Mg,I為Al,J為Si,K為S,L為Cl,M為Cr,N為Fe,O為Co,R為He,T為Ne,
(1)H單質是鎂,鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C;
(2)D的氣態(tài)氫化物是氨氣,氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷VSEPR模型和原子雜化方式;
(3)同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素;
(4)由A、C、D形成的ACD分子中為HCN,其結構式為H-C≡N,共價單鍵為σ鍵、共價三鍵中含有一個σ鍵、兩個π鍵;
(5)采用光譜分析可以確定元素;
(6)M是Cr元素,其原子最外層有1個電子;非極性分子的溶質極易溶于非極性分子的溶劑;
(7)O為Co,中心離子鈷離子的配位數(shù)是6,1mol該物質與足量的硝酸銀反應可生成3molAgCl,說明該物質中氯元素是外界,為氯離子,則氨氣分子和水分子為配體;
(8)N為Fe,利用均攤法計算晶胞中原子數(shù)目,根據(jù)$ρ=\frac{m}{V}$計算體心立方晶胞和面心立方晶胞中鐵的密度之比;
解答 解:根據(jù)元素在周期表中的位置知,從A-R分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Cr、Fe、He元素,
(1)H單質是鎂,鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C,方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C,
故答案為:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(2)D的氣態(tài)氫化物是氨氣,氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論知VSEPR模型為四面體,N原子雜化方式為sp3,
故答案為:四面體;sp3;
(3)同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以第一電離能Mg>Al>Na,
故答案為:Mg>Al>Na;
(4)由A、C、D形成的ACD分子中為HCN,其結構式為H-C≡N,共價單鍵為σ鍵、共價三鍵中含有一個σ鍵、兩個π鍵,所以該分子中含有兩個σ鍵、兩個π鍵,
故答案為:2;2;
(5)采用光譜分析可以確定元素,所以可以采用光譜分析確定He元素,
故答案為:對太陽光進行光譜分析;
(6)M是Cr元素,其原子最外層有1個電子,所以與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K、Cu,非極性分子的溶質極易溶于非極性分子的溶劑,溶質都是非極性分子,所以MO2Cl2是非極性分子,
故答案為:K、Cu;非極性;
(7)O為Co,中心離子鈷離子的配位數(shù)是6,1mol該物質與足量的硝酸銀反應可生成3molAgCl,說明該物質中氯元素全部是外界,為氯離子,則氨氣分子和水分子為配體,其化學式為[Co(NH3)5 H2O]Cl3,
故答案為:NH3、H2O;
(8)N為Fe,設鐵原子的半徑為a,利用均攤法可知,體心立方晶胞中含有的鐵原子數(shù)為$1+8×\frac{1}{8}$=2,體心立方晶胞的邊長為$\frac{4a}{\sqrt{3}}$,所以晶胞的體積為($\frac{4a}{\sqrt{3}}$)3,則體心立方晶胞的密度為$\frac{\frac{2×56}{{N}_{A}}}{(\frac{4a}{\sqrt{3}})^{3}}$,面心立方晶胞中含有的鐵原子數(shù)為$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4,面心立方晶胞的邊長為$\frac{4a}{\sqrt{2}}$,所以晶胞的體積為($\frac{4a}{\sqrt{2}}$)3,則面心立方晶胞的密度為$\frac{\frac{4×56}{{N}_{A}}}{(\frac{4a}{\sqrt{2}})^{3}}$,所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中鐵的密度之比為$\frac{\frac{2×56}{{N}_{A}}}{(\frac{4a}{\sqrt{3}})^{3}}$:$\frac{\frac{4×56}{{N}_{A}}}{(\frac{4a}{\sqrt{2}})^{3}}$=$3\sqrt{3}:4\sqrt{2}$≈34:37,
故答案為:34:37.
點評 本題考查物質結構和性質,涉及原子雜化方式判斷、相似相溶原理、元素周期律、物質性質等知識點,側重考查基本理論,熟悉價層電子對互斥理論、元素周期律即可解答,注意第一電離能中的異,F(xiàn)象,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 冰融化時,分子中氫氧鍵發(fā)生斷裂 | |
B. | 原子晶體中共價鍵越強,熔點和沸點越高 | |
C. | 分子晶體中共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔點和沸點一定也越高 | |
D. | 分子晶體中分子間作用力越大,該物質越穩(wěn)定 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉浮在水面上 | B. | 會聽到嘶嘶聲 | ||
C. | 水溶液變?yōu)榧t色 | D. | 鈉熔化成小球,并在水面迅速游動 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電負性:O>F | B. | 第一電離能:K>Na | ||
C. | 未成對電子數(shù):N>C | D. | o-鍵數(shù):C2H2>CH4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結論 |
步驟1: | |
步驟2: | |
步驟3: |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 10mL 0.4mol/L硝酸 | B. | 10mL 0.2mol/L硫酸 | ||
C. | 10mL 0.2mol/L鹽酸 | D. | 50mL 0.1mol/L鹽酸 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH2═CH-CH═CH2 1,3-二丁烯 | B. | 3-丁醇 | ||
C. | 甲基苯酚 | D. | 2-甲基丁烷 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com