Question

13．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問(wèn)題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E₂-E₁
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，（Ⅱ）相對(duì)（Ⅰ）改變的外界條件是使用催化劑．這一改變對(duì)反應(yīng)熱無(wú)（填“有”、“無(wú)”）影響，原因是加入催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)熱．

Answer 1

分析 （1）圖分析可知反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反，反應(yīng)焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓；
（2）依據(jù)活化能的概念和實(shí)質(zhì)分析判斷逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)焓變；
（3）圖象分析虛線是降低反應(yīng)的活化能，化學(xué)平衡不變化，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率加快，改變的條件是加入了催化劑．

解答 解：（1）圖分析可知反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變△H＜0，反應(yīng)焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓=E₂-E₁，
故答案為：放熱，E₂-E₁；
（2）熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)焓變=241.8kJ•mol^-1+167.2kJ•mol^-1 =409.0KJ/mol，
故答案為：409.0KJ/mol；
（3）圖象分析可知，虛線表示的是降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率加快，但達(dá)到平衡狀態(tài)相同，化學(xué)平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑，對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能Ⅱ＜Ⅰ，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，（Ⅱ）相對(duì)（Ⅰ）改變的外界條件是加入了催化劑，加入催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)熱，
故答案為：降低；增多；加快；無(wú)；使用催化劑，加入催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，活化能概念的理解應(yīng)用，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．