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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

1.工業(yè)利用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備硫酸鋁晶體與三草酸合鐵酸鉀[K2Fe(C2O43•3H2O]在的流程如圖所示:

已知:生成氫氧化物的pH
 Al(OH)3Fe(OH)3
開始沉淀時(shí)3.62.1
完全沉淀時(shí)5.23.2
回答下列問題:
(1)為提高酸浸速率,應(yīng)采用的措施是(答出兩條)適當(dāng)提高硫酸的濃度、加熱、攪拌,殘?jiān)闹饕煞质荢iO2
(2)寫出氧化過(guò)程中反應(yīng)的了新方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
(3)試劑X的化學(xué)式是Al2O3或Al(OH)3,pH的調(diào)控范圍是3.2≤pH<3.6;
(4)操作Ⅱ的晶體步驟為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,過(guò)濾洗滌、低溫干燥,若操作Ⅰ與操作Ⅱ相同,則洗滌三草酸合鐵酸鉀以獲得干燥晶體的試劑最好是b;
a.先熱水后酒精 b.先冷水后酒精 c.先酒精后熱水 d.先酒精后冷水
(5)生成MnCO3沉淀的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

20.瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成份是MnO2 )的過(guò)程中,將它與濃鹽酸混合物加熱,產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性提心氣味的氣體----氯氣.某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:
(1)A儀器的名稱是分液漏斗.
(2)漂白粉在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;試管D中NaOH 溶液的作用是吸收剩余的氯氣,防止污染空氣.
(3)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低.經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn).原因之一是因?yàn)樵赨形管中存在副反應(yīng):溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO32,為了避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是冰水冷卻.
(4)制得的漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2 的作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,請(qǐng)?jiān)囍鴮懗銎潆x子方程式Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.
(5)近年來(lái),淮安、無(wú)錫等地發(fā)生重大液氯泄漏事故.某城市以“液氯泄漏”作為應(yīng)急預(yù)警演習(xí)的項(xiàng)目,演習(xí)時(shí)下列處理措施不合理的是②③(請(qǐng)?zhí)顚懶蛱?hào)).
①及時(shí)用毛巾裹著活性炭捂住口鼻
②人員就近向地下商場(chǎng)或地鐵轉(zhuǎn)移
③及時(shí)戴上用燒堿溶液濕潤(rùn)的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏時(shí),可將其移入新開挖的坑塘中,并加入生石灰.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

19.黃銅灰渣(含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鎳銨,其生產(chǎn)工藝如圖:回答下列問題:
(1)浸取時(shí),F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.加入Zn粉,主要被還原的陽(yáng)離子有H+Fe3+、Cu2+
(2)加入濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2;凈化的方法是用氨水吸收.
(3)除鐵時(shí),需要加入雙氧水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,再調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵以Fe(OH)3(填化學(xué)式)的形式被除去.
(4)硫酸鎳銨[(NH4xNiy(SO4m•nH2O]是常用的化學(xué)分析試劑.某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①準(zhǔn)確稱取1.9750g樣品,配制成100.00mL溶液A;②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,用0.04000mol•l-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定期中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL;③另取25.00mL溶液A,加入足量的NaOH溶液并充分加熱,生成NH356.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
①硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH42Ni(SO42•6H2O.
②若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,則測(cè)得的Ni2+含量將偏高(填“偏高”“偏低”或“不變”)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法和判斷正確的是( 。
A.向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)血紅色則說(shuō)明原溶液中含F(xiàn)e3+
B.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,則說(shuō)明原溶液中一定含Ag+
C.向某溶液中滴加足量稀HCl,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁,則說(shuō)明原溶液中一定含CO32-
D.向某溶液中滴加NaOH溶液,除溶液體積增大外,無(wú)其它現(xiàn)象,說(shuō)明該溶液與NaOH溶液不反應(yīng).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā),甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證,請(qǐng)回答下列問題.

(1)寫出裝置②中反應(yīng)化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,為減少HCl揮發(fā)應(yīng)采取的操作措施為逐滴加入濃鹽酸,緩慢加熱
(2)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖,連接相應(yīng)的裝置,接口的順序:b接e,f接d,c接a,U形管中所盛試劑的化學(xué)式為無(wú)水CuSO4,裝置③中CCl4的作用是吸收Cl2
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)不能證明最終通入AgNO3溶液中額氣體只有HCl.為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間加裝置⑤,則裝置⑤應(yīng)加在③①之間(按連接順序填裝置序號(hào)),瓶中可以放入濕潤(rùn)的淀粉KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)進(jìn)行檢驗(yàn).
(4)丙同學(xué)認(rèn)為只需將原來(lái)燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液溶液,如果觀察到紫色石蕊試液變紅色而不褪色現(xiàn)象,則證明Cl2時(shí)有HCl揮發(fā).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

16.草酸(H2C2O4)是一種白色固體,熔點(diǎn)是101℃~102℃,大約在157℃時(shí)開始升華,189.5℃分解,是常用的工業(yè)原料.利用草酸和含鎳廢料(鎳鐵鈣鎂合金為主)制取草酸鎳.已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水.

(1)生產(chǎn)過(guò)程中多次進(jìn)行過(guò)濾.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作中用到鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒,還需要漏斗、濾紙;
(2)加入過(guò)氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~4.5左右,加入碳酸鈉溶液的作用是調(diào)節(jié)pH,促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全,再加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+;
(3)用如圖所示儀器連接組成的裝置來(lái)探究草酸受熱分解的產(chǎn)物.

①實(shí)驗(yàn)中,觀察到無(wú)水硫酸銅變藍(lán),洗氣瓶中內(nèi)澄清石灰水變渾濁,在干燥管尖嘴處點(diǎn)燃逸出的氣體,燒杯內(nèi)壁附有的澄清石灰水變渾濁,證明產(chǎn)物中有H2O、CO、CO2;E裝置略作改動(dòng)也能證明產(chǎn)物中無(wú)氫氣,證明方法是換一個(gè)干、冷燒杯罩在火焰上方,內(nèi)壁無(wú)現(xiàn)象,證明氣體中無(wú)氫氣;
②裝置的連接順序?yàn)锳CDBE,C裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

15.黃銅灰渣(含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3等)可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鑷銨、其生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:
(1)浸取時(shí),F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.加入Zn粉,主要被還原的陽(yáng)離子有H+、Fe3+、Cu2+
(2)計(jì)入濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2;凈化的方法是用氨水吸收.
(3)除鐵時(shí),需要加入雙氧水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,再調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵以Fe(OH)3(填化學(xué)式)的形式被除去.
(4)電解時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu;回收利用電解后廢液中廢酸的方法是加入ZnO反應(yīng)掉酸后與過(guò)濾2的濾液合并制備ZnSO4•7H2O.
(5)硫酸鎳銨[(NH4xNi(SO4m•nH2O]是常用的化學(xué)分析試劑.某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①準(zhǔn)確稱取1.9750g 樣品,配制成100.00mL 溶液A;②準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A,用0.04000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+),消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL;③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH 溶液并充分加熱,生成NH3 56.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
①硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH42Ni(SO42•6H2O
②若測(cè)定管在使用前未有EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液刷洗,則測(cè)得的N2+含量將偏高(填“偏高”“偏低”或“不變”)

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

14.對(duì)某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色  ②加堿調(diào)至堿性后,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色
石蕊試紙變藍(lán)  ③加入數(shù)滴氯水時(shí),溶液無(wú)色,再加入BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸.
對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是( 。
A.Br-B.SO42-C.H2SO3D.NH4+

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

13.足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO和NO2,請(qǐng)從下面A、B、C、D、E、F五個(gè)裝置中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單而合理的實(shí)驗(yàn),用于測(cè)定NO和NO2的物質(zhì)的量之比,其比值用X表示,其中A裝置由甲、乙兩根玻璃管組成,用橡皮管連通,并裝有適量水,甲管有刻度;
(1)實(shí)驗(yàn)中銅與濃硝酸的反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20;
(2)裝置的連接順序是(填各裝置接口的編號(hào),連接膠管及夾持裝置均省略)④⑤⑦⑧①.
(3)連接好裝置后,首先要進(jìn)行的操作是檢查氣密性后(填操作名稱),再裝好藥品,并打開a和b,向A裝置的右管中加入適量的水,接著打開c通入足量的N2,通入N2的目的是趕凈裝置中空氣,防止生成的一氧化氮與氧氣反應(yīng)影響測(cè)定結(jié)果;
(4)要測(cè)定X,需要將E中的溶液進(jìn)行中和滴定,由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn),因此,中和滴定前必須進(jìn)行的操作是將E中的溶液加適量水稀釋.
(5)實(shí)驗(yàn)前甲乙兩管液面在同一水平面上,最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面,此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是應(yīng)向下移動(dòng)乙管,使甲、乙兩管液面在同一水平面上;
(6)實(shí)驗(yàn)后若是氣管中氣體的體積(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為VL,E中硝酸的物質(zhì)的量為n mol,則用含n和V的式子表示X=$\frac{V-11.2a}{33.6a}$.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

12.日常生活中我們經(jīng)常用到一些消毒劑,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.過(guò)氧化氫有“綠色氧化劑”之稱,故過(guò)氧化氫只能作氧化劑
B.氯氣常用于自來(lái)水的殺菌消毒,其中起殺菌消毒作用的是氯氣
C.過(guò)氧乙酸()分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D.4.8g臭氧與3.36L氧氣含有的原子總數(shù)相等

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