Question

20．瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成份是MnO₂ ）的過程中，將它與濃鹽酸混合物加熱，產生了一種黃綠色、刺激性提心氣味的氣體----氯氣．某學生使用這一原理設計如下圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是分液漏斗．
（2）漂白粉在U形管中產生，其化學方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；試管D中NaOH 溶液的作用是吸收剩余的氯氣，防止污染空氣．
（3）此實驗結果所得Ca（ClO）₂產率太低．經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)．原因之一是因為在U形管中存在副反應：溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，為了避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是冰水冷卻．
（4）制得的漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂ 的作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，請試著寫出其離子方程式Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（5）近年來，淮安、無錫等地發(fā)生重大液氯泄漏事故．某城市以“液氯泄漏”作為應急預警演習的項目，演習時下列處理措施不合理的是②③（請?zhí)顚懶蛱枺��?br />①及時用毛巾裹著活性炭捂住口鼻
②人員就近向地下商場或地鐵轉移
③及時戴上用燒堿溶液濕潤的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入新開挖的坑塘中，并加入生石灰．

Answer 1

分析 （1）A儀器名稱是分液漏斗，所盛放試劑是液體濃鹽酸；
（2）U形管中，氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，尾氣中含有氯氣，直接排放會污染空氣，D裝置吸收氯氣，防止污染；
（3）溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻；
（4）次氯酸鈣與空氣中二氧化碳、水反應得到HClO，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸；
（5）①根據(jù)活性碳具有吸附作用分析；
②根據(jù)氯氣有毒，密度比空氣大；
③根據(jù)濃氫氧化鈉溶液的強腐蝕性判斷；
④常溫下氯氣能溶于水，但氯氣在水中的溶解度不大，可以和熟石灰反應，避免造成環(huán)境污染．

解答 解：（1）A儀器名稱是分液漏斗，所盛放試劑是液體濃鹽酸，
故答案為：分液漏斗；
（2）U形管中，氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，尾氣中含有氯氣，直接排放會污染空氣，D裝置除去多余的Cl₂，防止污染大氣，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；除去多余的Cl₂，防止污染大氣；
（3）溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，為了避免此副反應的發(fā)生，U形管應降低溫度在冰水中冷卻，
故答案為：冰水冷卻；
（4）次氯酸鈣與空氣中二氧化碳、水反應得到HClO，漂白效果更好，反應方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+HCl，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
 （5）①根據(jù)活性碳具有吸附作用分析；活性炭具有吸附氣體分子作用，可以阻止氣體吸入，故①正確；
②根據(jù)氯氣有毒，密度比空氣大；向地下商場或地鐵轉移，易中毒，故②錯誤；
③根據(jù)濃氫氧化鈉溶液的強腐蝕性判斷；用燒堿溶液濕潤過的口罩，具有強腐蝕性，故③錯誤；
④常溫下氯氣能溶于水，但氯氣在水中的溶解度不大，可以和熟石灰反應，避免造成環(huán)境污染，故④正確；
故答案為：②③．

點評 本題考查氯氣的制備、漂白粉有關問題、對裝置的分析評價等，比較基礎，明確物質的性質和反應的原理是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握，題目難度中等．