14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示．其中Z的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域．

		W	X
Y		Z

（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強于W的是CD．
A．原子序數(shù)：X＞W(wǎng)                  B．最低化合價：X＞W(wǎng)
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)      D．最高價氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO₂；C轉(zhuǎn)化生成D的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）表中Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為Y（OH）_n，在T℃時，其飽和溶液能使酚酞試液變紅，原因是其溶液中的c（OH^-）=2×10^-4 mol•L^-1（填計算數(shù)值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）_n]=4.0×l0^-12）．

13．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和200g10.00%的K₂SO₄溶液．電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）電極b上生成的氣體在標狀況下的體積為5.6 L，此時甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液的密度為1g/cm³）1.5mol/L．
（3）電極c的質(zhì)量變化是32g，欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)該向溶液中加入適量的C（填字母編號）．
A．Cu（OH）₂       B．Cu₂O       C．CuCO₃      D．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為精銅或純銅，d電極的材料為粗銅．

12．對于反應(yīng)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，下列措施能增大氫氣生成速率的是（　�。�

	A．	使用18.4 mol•L-1的硫酸		B．	升高溶液的溫度
	C．	向溶液中加入少量硝酸		D．	把鋅粉換成鋅塊（片）

11．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

	A．	保存濃硝酸時，通常用棕色瓶并放在陰涼處
	B．	用鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣時，適當增大硫酸溶液的濃度
	C．	合成氨的反應(yīng)中，選擇“鐵觸媒”作催化劑
	D．	在試管中進行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，稍微加熱

10．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s） 設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）當Ag⁺的消耗速率為0.05mol/（L•min）時，Cu²⁺的生成速率是0.025mol/（L•min）．
（4）銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計原電池嗎？簡述原因．不能，因為該反應(yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵
	B．	所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵
	C．	電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素
	D．	共價化合物中一定無離子鍵

8．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，一定條件下B可以轉(zhuǎn)化為C，則B→C的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO₂再轉(zhuǎn)換成O₂，以供呼吸之用，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
若生成1mol O₂，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體．回答：
①A為NH₃（填寫化學(xué)式）．實驗室用兩種固體共熱制取A，寫出此化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②D可以轉(zhuǎn)化為B，則D→B反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

7．實驗中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別（　　）

A．

1000mL，117g

B．

950mL，111.2 g

C．

任意規(guī)格，117g

D．

500mL，111.2g

6．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）寫出KIO₃檢測原理的離子方程式：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是5：1
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，震蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫（紅）色；
（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．

5．某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗室中配制100mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液．
（1）下列實驗步驟是配制溶液所必需的步驟，請使用各步驟的編號按照實驗操作時的順序進行排序（填寫各步驟的編號）③⑤①④⑥②⑦；
①溶解 ②定容 ③計算 ④轉(zhuǎn)移 ⑤稱量 ⑥洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑦反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻
（2）實驗中除了需要天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有膠頭滴管，100mL容量瓶；
（3）用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）配制該溶液需要14.3g，若稱取等質(zhì)量的Na₂CO₃，則所配制溶液的濃度偏高（填寫偏高、偏低、無影響）；
（4）該小組在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一張注射用質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖（分子式為C₆H₁₂O₆，相對分子質(zhì)量為180）溶液的標簽，如圖所示：該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L（小數(shù)點后保留2位數(shù)）．