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5．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．NaFB．H2OC．HBrD．CH4

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4．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
A．B．C．D．

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3．粒子甲與粒子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是（　�。�
A．NH4+B．Al2O3C．HCO3-D．SO2

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2．有下列7種物質(zhì)：①HF②H2O③NH3④CH4⑤SiO2⑥NaCl⑦CO2請根據(jù)要求回答：
ⅠNH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；基態(tài)F原子的電子排布圖為．
ⅡCH4難溶于水的原因是甲烷為非極性溶質(zhì)，水是極性溶劑．
Ⅲ以上7種物質(zhì)屬于極性分子的是①②③（填數(shù)字序號）
Ⅳ②⑤⑥⑦四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序是⑤＞⑥＞②＞⑦（填數(shù)字序號）．
Ⅴ測定HF的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗(yàn)測得值一般高于理論值，主要原因是HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子．

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1．下列有關(guān)晶體的說法正確的是（　�。�
A．分子晶體中分子間一定存在范德華力
B．晶格能越大，離子晶體的能量越高
C．離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵都是化學(xué)鍵
D．原子間通過共價鍵形成的晶體一定具有高熔點(diǎn)和高硬度．

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20．有常溫下的五種溶液：①0.1mol/LNH4NO3溶液②pH=1CH3COOH溶液③0.1mol/L  NH4HSO4溶液④pH=13NaOH溶液⑤0.1mol/LNH3•H2O溶液
Ⅰ．溶液①呈酸（填“酸”或“堿”或“中”）性，原因是NH4++H2O?NH3．H20+H+；（用離子方程式表示）．
Ⅱ．①、③、⑤三種溶液中的c（NH4+）由大到小的順序是③＞①＞⑤（填數(shù)字序號）．
Ⅲ．溶質(zhì)是弱電解質(zhì)的溶液是②⑤（填數(shù)字序號）
Ⅳ．②的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+．
Ⅴ．③和⑤反應(yīng)的離子方程式是NH3+H+=NH4+．

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19．常溫下，將pH=8的KOH溶液加水稀釋1000倍，稀釋后所得溶液中K+與OH-的物質(zhì)的量濃度之比約為 （　　）
A．1：1000B．1：100C．1：10D．1：1

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18．水的電離平衡曲線如如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體
D．若處在B點(diǎn)時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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17．向某溶液中滴加KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，則下列說法正確的是
（　�。�
A．原溶液中一定含有Fe3+離子，不含F(xiàn)e2+
B．原溶液中一定含有Fe2+離子，不含F(xiàn)e3+
C．溶液中的Fe2+離子被氯氣還原為Fe3+
D．溶液中同時含F(xiàn)e2+或Fe3+離子

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16．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．若甲為NH3，則丁可能是O2B．若甲為AlCl3，則丁可能是NaOH
C．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2D．若甲為SiO2，則丁可能是C

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