19．常溫下，將pH=8的KOH溶液加水稀釋1000倍，稀釋后所得溶液中K+與OH-的物質(zhì)的量濃度之比約為 （　　）
A．1：1000B．1：100C．1：10D．1：1

分析 將pH=8的KOH溶液加水稀釋1000倍，稀釋后所得溶液中K+濃度變?yōu)樵瓉淼那Х种唬瑝A溶液稀釋后，溶液不會變?yōu)樗嵝裕瑧撌墙咏行�，�?jù)此回答．

解答 解：pH=8的KOH溶液中鉀離子濃度為：c（K+）=1×10-6mol/L，氫氧根離子的濃度為：1×10-6mol/L；溶液稀釋1000倍后，氫氧根離子濃度不可能小于1×10-9mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L，而鉀離子濃度為：c（K+）=1×10-9mol/L，稀釋后所得溶液中K+與OH-的物質(zhì)的量濃度之比約為：1×10-9mol/L：1×10-7mol/L=1：100，故選B．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，確定溶液中氫離子的近似濃度是關鍵，注意酸堿稀釋接近中性應考慮水的電離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖甲實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．
請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）試劑X是稀硫酸或H2SO4．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖乙所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是在裝置a和b之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．
（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖丙三種途徑：寫出途徑①中反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，請選出你認為的最佳途徑并說明理由途徑②最佳，理由是原料利用率高，環(huán)境污染�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.0　mol•Lˉ1的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COOˉ的總數(shù)為NA
B．常溫常壓下，32g臭氧所含的氧原子數(shù)為2NA
C．0.1mol Cu與足量濃硫酸反應生成SO2的體積約為2.24L
D．2gCaCO3和8gKHCO3組成的混合物中碳原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
選項物質(zhì)除雜試劑分離方法或操作
A乙醇（水）無水CuSO4充分反應后蒸餾
B苯（Br2）NaOH溶液振蕩靜置后過濾
CNaCl固體（KNO3）水高溫溶解、降溫結(jié)晶
DBaCO3（BaSO4）飽和Na2CO3溶液充分浸泡后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．我市盛產(chǎn)荔技、荔枝核中的有機物3-苯基-2-丙烯酸（俗名肉桂酸）含量高達47%，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．肉桂酸可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．肉桂酸能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
C．肉桂酸分子式為C7H8O2
D．肉桂酸分子中至少有12個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，不含共價鍵的是（　�。�
A．H2OB．NaOHC．MgCl2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應生成C和D：A+B═C+D．
a．將0.2mol•L-1A溶液和0.2mol•L-1B溶液各20mL混合；
b．將0.5mol•L-1A溶液和0.5mol•L-1B溶液各50mL混合；
c．將1mol•L-1A溶液和1mol•L-1B溶液各10mL混合，同時倒入30mL蒸餾水；
d．將20mL 1mol•L-1A溶液和60mL 1.2mol•L-1B溶液混合
反應開始時，反應速率由大到小的順序是d＞b=c＞a．

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