18．已知：①丙烯與水進(jìn)行加成反應(yīng)，其可能的產(chǎn)物有兩種；②圖中E為開(kāi)鏈的酯類(lèi)化合物，其分子式為C₆H₁₂O₂．
（1）請(qǐng)依據(jù)上述件和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．ACH₃CH₂CH₂OHE（CH₃）₂CHOOCCH₂CH₃
（2）D和濃HBr微熱生成有機(jī)物F，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CH（OH）CH₃+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CHBrCH₃+H₂O．D+C→E的方程式：CH₃CHOHCH₃+CH₃CH₂COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂COOCH（CH₃）₂+H₂O．B與新制銀氨溶液反應(yīng)的方程式：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．

17．下列鑒別方法不可行的是（　�。�

	A．	只用溴水一種試劑鑒別苯、己烯、乙醇、四氯化碳
	B．	用銀氨溶液或NaHCO3溶液鑒別甲酸甲酯和乙酸兩種液體
	C．	用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
	D．	用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

16．如圖所示，甲容器容積不變，乙容器有可移動(dòng)活塞．甲中充入
3mol A和2mol B，乙中充入2mol C和2mol D，發(fā)生反應(yīng)
3A（g）+2B（s）?C（g）+D（g）；△H＞0．
在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，活塞停留在4處．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)：P甲＞P乙
	B．	平衡后，若向乙中再加入B物質(zhì)，活塞向右移動(dòng)
	C．	平衡后，若將活塞移動(dòng)至6處，乙中c（A）、c（D）均減小
	D．	同時(shí)升高相同溫度，達(dá)新平衡時(shí)，甲中速率v正（A）等于乙中速率v正（A）

15．在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-13mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Cl-、NO3-、S2-		B．	Na+、Cl-、NO3-、SO42-
	C．	K+、Fe2+、I-、SO42-		D．	Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

14．溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
	B．	pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序：①=②＞③
	C．	室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
	D．	0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）═C（CH3COO-）+C（CH3COOH）

13．隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展和生活水平的提高，近年來(lái)我省汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)．
（1）金屬防護(hù)對(duì)汽車(chē)工業(yè)具有重要意義．鋁的陽(yáng)極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜不溶于電解時(shí)使用的電解液--稀硫酸．寫(xiě)出該過(guò)程陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．
（2）在發(fā)動(dòng)機(jī)和三元催化轉(zhuǎn)化器間的尾氣流中安裝一個(gè)稱(chēng)為λ探測(cè)器的電化學(xué)元件，可測(cè)定λ（λ=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量）值，如圖所示．當(dāng)汽車(chē)速度增加時(shí)，入口處的空氣量增大，此時(shí)排出尾氣中的主要污染物是NO_X．在轉(zhuǎn)化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NO_x）通過(guò)催化劑發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2xCO+2NO_X$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2xCO₂．為了降低汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇替代作為公交車(chē)的燃料．已知：甲醇燃燒熱為726kJ/mol．請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol．

12．最近尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心借助ADF軟件對(duì)一種新型環(huán)烯類(lèi)儲(chǔ)氫材料（C₁₆S₈）進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結(jié)構(gòu)如圖所示），每個(gè)平面上下兩側(cè)最多可儲(chǔ)存10個(gè)H₂分子．
①元素電負(fù)性大小關(guān)系是：C＜S（填“＞”、“=”或“＜”）．
②分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型為sp²．
③有關(guān)鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如下：

	C-S	C=S	C16S8中碳硫鍵
鍵長(zhǎng)/pm	181	155	176

從表中數(shù)據(jù)可以看出，C₁₆S₈中碳硫鍵鍵長(zhǎng)介于C-S與C=S之間，原因可能是：分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)．
④C₁₆S₈與H₂微粒間的作用力是范德華力．

11．H₂O₂在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）H₂O₂是二元弱酸，寫(xiě)出第一步的電離方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a2=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（O{\;}_{2}{\;}^{2-}）}{c（HO{\;}_{2}{\;}^{-}）}$．
（2）許多物質(zhì)都可以做H₂O₂分解的催化劑．一種觀(guān)點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過(guò)程中催化劑先被H₂O₂氧化（或還原），后又被H₂O₂還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H₂O₂分解的催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中先被氧化，后被還原的是①④．
①I(mǎi)^-             ②Fe³⁺              ③Cu²⁺            ④Fe²⁺．

10．化合物A（C₈H₈O₃）為無(wú)色液體，難溶于水，有特殊香味，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，圖中的化合物A苯環(huán)上取代時(shí)可生成兩種一取代物，化合物D能使FeCl₃溶液顯紫色，G能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)．E和H常溫下為氣體．試回答：

（1）寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：；B：；G：HCOOCH₃
（2）C中的官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基
（3）反應(yīng)類(lèi)型：（ I ）水解反應(yīng)；（Ⅱ）酯化反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出D→H的化學(xué)方程式：．

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	對(duì)“地溝油”蒸餾可以獲得汽油等燃料
	B．	不法分子制作假雞蛋用的海藻酸鈉、氯化鈣以及碳酸鈣都屬于鹽
	C．	明礬用于凈水既與鹽類(lèi)的水解有關(guān)，又與膠體的性質(zhì)有關(guān)
	D．	FeS難溶于水（Ksp=1.6×10-19），但能除去水中的Cu2+[已知Ksp（CuS）=6.3×10-36]