11.H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途.
(1)H2O2是二元弱酸,寫出第一步的電離方程式H2O2?H++HO2-,第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=$\frac{c(H{\;}^{+})c(O{\;}_{2}{\;}^{2-})}{c(HO{\;}_{2}{\;}^{-})}$.
(2)許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑.一種觀點(diǎn)認(rèn)為:在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化(或還原),后又被H2O2還原(或氧化).下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑,在反應(yīng)過程中先被氧化,后被還原的是①④.
①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+

分析 (1)H2O2為二元弱酸,分2步電離;平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積;
(2)根據(jù)在反應(yīng)過程中先被氧化,后被還原的即化合價先升高,后降低,結(jié)合元素的化合價來解答;

解答 解:(1)H2O2為二元弱酸,分2步電離,電離方程式分別為:H2O2?H++HO2-,HO2-?H++O22-,第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=$\frac{c(H{\;}^{+})c(O{\;}_{2}{\;}^{2-})}{c(HO{\;}_{2}{\;}^{-})}$,
故答案為:H2O2?H++HO2-;$\frac{c(H{\;}^{+})c(O{\;}_{2}{\;}^{2-})}{c(HO{\;}_{2}{\;}^{-})}$;
(2)①I-的化合價可先升高到0價,再降低到-1價,符合題意;
②Fe3+的化合價只能先降低,然后再升高,不符合題意;
③Cu2+的化合價只能先降低,然后再升高,不符合題意,
④Fe2+的化合價可先升高到+3價,再降低到+2價,符合題意,
故選:①④;

點(diǎn)評 本題是一道綜合知識題目,涉及實驗操作,電離方程式式、平衡常數(shù)、氧化還原反應(yīng),考查學(xué)生分析和解決問題的能力,難度較大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列化學(xué)式表示的物質(zhì)一定為純凈物的是( 。
A.C3H8B.C4H10C.C12H22O11D.(C6H10O5n

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2.下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.乙烯通入溴水中
B.光照射甲烷與氯氣的混合氣體
C.在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)
D.乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)

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19.將NO2、NH3、O2的混和氣體22.4升通過稀硫酸后,溶液的質(zhì)量增加23.6克,氣體體積縮小為4.48升(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定),剩余氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃,則混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為( 。
A.28B.30C.32D.34

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6.對于Na+、Mg2+、Al3+三種離子,下列說法不正確的是( 。
A.核外電子層數(shù)相同B.半徑大小順序Na+<Mg2+<Al3+
C.核外電子數(shù)相同D.最外層電子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.如圖所示,甲容器容積不變,乙容器有可移動活塞.甲中充入
3mol A和2mol B,乙中充入2mol C和2mol D,發(fā)生反應(yīng)
3A(g)+2B(s)?C(g)+D(g);△H>0.
在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,活塞停留在4處.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.平衡后,容器內(nèi)壓強(qiáng):P>P
B.平衡后,若向乙中再加入B物質(zhì),活塞向右移動
C.平衡后,若將活塞移動至6處,乙中c(A)、c(D)均減小
D.同時升高相同溫度,達(dá)新平衡時,甲中速率v(A)等于乙中速率v(A)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5J•mol-1.在T1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示.
①上述由甲醇制二甲醚的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng).在T1℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)為5;
②相同條件下,若改變起始濃度,某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)=0.4mol•L-1,c(H2O)=0.6mol•L-1、c(CH3OCH3)=1.2mol•L-1,此時正、逆反應(yīng)速率的大。簐(正)>v(逆)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.關(guān)于有機(jī)物HOOC-CH=CH-CH2OH,下列說法不正確的是( 。
A.分子式為C4H6O3,每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4mol O2
B.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)
C.分別與足量鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng),生成物均為NaOOC-CH=CH-CH2OH
D.該物質(zhì)分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列關(guān)于元素周期表的說法中,錯誤的是( 。
A.元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的序數(shù)
B.元素原子的電子層等于其所在周期的序數(shù)
C.同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似
D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

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