15．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請寫出兩種原子數(shù)之比為1：1的離子化合物的電子式、；
（2）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（3）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的化學方程式：NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．

14．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．請用化學用語回答下列問題：

	X	Y	Z
W
T

（1）X元素單質分子結構式N≡N
（2）X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點最高的是H₂O
（3）寫出兩種由X、Y和氫三種元素形成的不同類別的化合物的化學式：HNO₃、NH₃•H₂O （每個類別任寫一種）
（4）Z元素的單質與水反應的化學方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（5）W、T的最高價氧化物對應的水化物酸性較弱的是H₂GeO₃．

13．按要求書寫：
（1）氚的原子組成符號₁³H或T
（2）電子式：CO₂；-CH₃
（3）用電子式表示氧化鉀的形成過程
（4）系統(tǒng)命名法的名稱3，3-二甲基-5-乙基庚烷
（5）用如圖裝置進行甲烷與氯氣光照條件下反應的實驗．量筒內的實驗現(xiàn)象黃綠色變淺，量筒內壁上油狀液滴，有白霧，液面上升
（6）乙烯與水反應的方程式CH₂=CH₂+H₂O$→_{催化劑}^{高溫高壓}$CH₃CH₂OH．

12．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在101kPa、105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中符合此條件的是（　�。�

A．

CH4  C2H4

B．

CH4  C3H6

C．

C2H6  C3H4

D．

C2H2  C3H6

11．112號元素是上世紀末制造出來的新元素，其原子質量數(shù)為277．關于該元素的下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該元素可能有放射性
	B．	該元素位于元素周期表中的第IIA族
	C．	其中子數(shù)與質子數(shù)之差為165
	D．	其原子質量是12C原子質量的277倍

10．下列各組物質發(fā)生反應后，能生成鹽和O₂的是（　�。�

A．

Na和H2O

B．

Na2O和H2O

C．

Na2O2和CO2

D．

Na2O2和H2O

9．碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）
為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應．如圖是混合氣體中的WI₂蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n（WI₂）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t₂時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t₂時刻開始）的反應溫度為530℃．
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{C（W{I}_{2}）}{C（{I}_{2}）}$
（2）該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，判斷依據(jù)是溫度升高，n（WI₂）減小，平衡向左移動，所以是放熱反應．
（3）反應從開始到t₁（t₁=3min）時間內的平均速率v（I₂）=1.20×10^-2 mol•L^-1•min^-1．
（4）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有b、c．
a．I₂與WI₂的濃度相等
b．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等
c．容器內混合氣體的密度不再改變
d．容器內氣體壓強不發(fā)生變化．

8．A、B、D、E、Y為5種短周期元素．
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．
②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質是一種生活中常見的金屬．
請回答：
（1）AD₂中具有的化學鍵的類型是極性共價鍵．
（2）高溫時，6gA的單質與D的氣態(tài)氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應的熱化學方程式是C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol．
（3）D與氫元素可組成含有10個電子的X^一，與X^一組成元素相同，原子數(shù)個數(shù)比也相同的分子的電子式是．
（4）YD₂氣體通入足量BaCl₂和B的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

7．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如表和如圖表示：下列說法正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

	A．	10min內甲容器中反應的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）
	B．	由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
	C．	x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡移動
	D．	T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為75%

6．相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：

容器	起始各物質的物質的量/mol				達到平衡時體系 能量的變化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出熱量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出熱量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出熱量：Q3

下列敘述正確的是（　　）

	A．	Q1=Q2=Q3
	B．	達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大
	C．	甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等
	D．	若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的放熱大于197kJ