14.如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22.請用化學用語回答下列問題:
XYZ
W
T
(1)X元素單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式N≡N
(2)X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點最高的是H2O
(3)寫出兩種由X、Y和氫三種元素形成的不同類別的化合物的化學式:HNO3、NH3•H2O (每個類別任寫一種)
(4)Z元素的單質(zhì)與水反應的化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2
(5)W、T的最高價氧化物對應的水化物酸性較弱的是H2GeO3

分析 W、X、Y、Z為短周期元素,由元素在周期表中位置可知,X、Y、Z處于第二周期,W處于第三周期,令W的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3,故a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4,故W為Si、X為N、Y為O、Z為F、T為Ge,據(jù)此解答.

解答 解:W、X、Y、Z為短周期元素,由元素在周期表中位置可知,X、Y、Z處于第二周期,W處于第三周期,令W的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3,故a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4,故W為Si、X為N、Y為O、Z為F、T為Ge,
(1)X元素是氮元素,單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式:N≡N,故答案為:N≡N;
(2)X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HF,常溫下水為液態(tài),氨氣、HF為氣體,故水的沸點最高,故答案為:H2O; 
(3)X為N、Y為O、和氫三種元素形成的不同類別的化合物的化學式:酸是HNO3、堿是NH3•H2O、鹽是NH4NO3,故答案為:HNO3;NH3•H2O;
(4)Z元素的單質(zhì)是氟氣,氟氣與水反應生成氫氟酸和氧氣,化學方程式為:2F2+2H2O=4HF+O2,故答案為:2F2+2H2O=4HF+O2;
(5)元素非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強,而同主族元素從上到下非金屬性減弱,所以Ge最高價氧化物對應水化物的酸性強,其化學式為:H2GeO3,故答案為:H2GeO3

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意A中氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響,難度中等.

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19.已知R2+核內(nèi)有x個中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為m,則ngR2+所含電子的總物質(zhì)的量是( 。
A.$\frac{n(m-x+2)}{m}$ molB.$\frac{n(m-x)}{m}$ molC.$\frac{m-x+2}{m-n}$ molD.$\frac{n(m-x-2)}{m}$ mol

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5.下列物質(zhì)不能和溴水發(fā)生化學反應而能使酸性高錳酸鉀退褪色是( 。
A.C2H5OHB.苯酚C.甲苯D.乙醛

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.一定溫度下,對于已達到平衡的可逆反應:FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3,在此溶液中作如下處理,化學平衡逆向移動的是( 。
A.加入少量的KCl固體B.加入少量FeCl3固體
C.降低Fe(SCN)3的濃度D.加水稀釋

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點.一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應:W(s)+I2(g)?WI2(g)
為模擬上述反應,在實驗室中準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中,并加熱使其反應.如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時間段)的反應溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應溫度為530℃.
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為:K=$\frac{C(W{I}_{2})}{C({I}_{2})}$
(2)該反應是放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應,判斷依據(jù)是溫度升高,n(WI2)減小,平衡向左移動,所以是放熱反應.
(3)反應從開始到t1(t1=3min)時間內(nèi)的平均速率v(I2)=1.20×10-2 mol•L-1•min-1
(4)能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有b、c.
a.I2與WI2的濃度相等
b.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
c.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
d.容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.用雙線橋表示下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出氧化劑和還原產(chǎn)物.
HgS+O2═Hg+SO2,氧化劑是HgS、O2,還原產(chǎn)物:Hg、SO2

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6.下列各組微粒中,電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都相同的是(  )
A.F-和Mg2+B.S和S2-C.Al3+和ArD.He和H+

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3.反應4A(g)?2B(g)+E(g)△H>0.達到平衡時,欲使正反應速率降低,A的濃度增大,應采取的措施是( 。
A.加壓B.減壓C.升溫D.減少E的濃度

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4.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是生命中重要的有機物質(zhì).
(1)淀粉在硫酸作用下發(fā)生水解反應,檢驗淀粉水解后生成葡萄糖所需的試劑為新制Cu(OH)2
(2)蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,最近,在韓國出現(xiàn)中東呼吸綜合征疫情,防疫人員用84消毒液對地鐵進行消毒,這是利用了蛋白質(zhì)的什么性質(zhì)?c(填標號)
a.兩性 b.水解  c.變性  d.鹽析
(3)某油脂A的結(jié)構(gòu)簡式為.請回答下列問題:
①從酯的性質(zhì)看,油脂A在酸性條件下和堿性條件下均能發(fā)生水解,水解的共同產(chǎn)物是(寫結(jié)構(gòu)簡式).
②從飽和性看,油脂A能發(fā)生氫化反應,化學方程式為

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