7.向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)?2C(g).各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如表和如圖表示:下列說(shuō)法正確的是( 。
容器
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min)
B.由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.x=1,若平衡時(shí)保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡移動(dòng)
D.T1℃,起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%

分析 A、由圖可知,10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/L,根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v(C),再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(A);
B、比較甲與乙可知,乙先到達(dá)平衡,故溫度T1<T2,溫度越高C的濃度越低,升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng);
C、若x=1,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,改變體積壓強(qiáng)不變,不影響平衡移動(dòng);
D、乙中平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1mol/L×0.5L×\frac{1}{2}}{1.5mol}$=$\frac{1}{6}$,丙中A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol/L×1L×\frac{1}{2}}{6mol}$=$\frac{1}{6}$,丙中壓強(qiáng)為乙中2倍,壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng),故x=1,根據(jù)三段式計(jì)算甲中平衡時(shí)各組分的濃度,進(jìn)而計(jì)算平衡常數(shù),令T1℃,起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A的濃度變化量為x,再利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的濃度,利用平衡常數(shù)列方程計(jì)算x的值,進(jìn)而計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率.

解答 解:A、由圖可知,10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/L,v(C)=$\frac{1mol/L}{10min}$=0.1mol/(L•min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(A)=$\frac{1}{2}$v(C)=$\frac{1}{2}$×0.1mol/(L•min)=0.05mol/(L•min),故A錯(cuò)誤;
B、比較甲與乙可知,乙先到達(dá)平衡,故溫度T1<T2,溫度越高C的濃度越低,升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、若x=1,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,改變體積壓強(qiáng)不變,不影響平衡移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、乙中平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1mol/L×0.5L×\frac{1}{2}}{1.5mol}$=$\frac{1}{6}$,丙中A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol/L×1L×\frac{1}{2}}{6mol}$=$\frac{1}{6}$,丙中壓強(qiáng)為乙中2倍,壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng),故x=1,
              A(g)+B(g)?2C(g).
開(kāi)始(mol/L):3      1       0
變化(mol/L):0.75    0.75     1.5
平衡(mol/L):2.25    0.25     1.5
故T1℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為k=$\frac{1.5×1.5}{2.25×0.25}$=4
令T1℃,起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A的濃度變化量為x,則:
             A(g)+B(g)?2C(g).
開(kāi)始(mol/L):1     3      0
變化(mol/L):x     x      2x
平衡(mol/L):1-x  3-x     2x
所以$\frac{(2x)^{2}}{(1-x)(3-x)}$=4
解得:x=0.75
故A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.75mol/L}{1mol/L}$×100%=75%,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的鹽酸、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計(jì)算,難度較大,D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),判斷x的值是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

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A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不是化學(xué)變化
B.石墨比金剛石穩(wěn)定
C.1mol石墨具有的總能量比1mol金剛石的高
D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒,石墨放出的能量多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.在強(qiáng)堿溶液中加熱R-Br 容易水解為R-OH.某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①到⑥中消去反應(yīng)是:⑤.
(2)反應(yīng)②的條件為:NaOH水溶液,加熱
(3)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(4)反應(yīng)④化學(xué)方程式:
(5)在E的粗產(chǎn)物中,經(jīng)檢測(cè)含有高分子聚合物雜質(zhì).寫(xiě)出該高聚物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(6)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
Ⅰ.苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu);
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.在1 000K時(shí),已知反應(yīng)Ni(s)+H2O(g)?NiO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.059,當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí),此反應(yīng)(  )
A.已達(dá)平衡狀態(tài)B.未達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進(jìn)行
C.未達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)逆向進(jìn)行D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.一定溫度下,對(duì)于已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3,在此溶液中作如下處理,化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的是( 。
A.加入少量的KCl固體B.加入少量FeCl3固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在101kPa、105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L.下列各組混合烴中符合此條件的是(  )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

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A.該金剛石粉末與水混和后能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.CCl4和CH4在常溫下均為無(wú)色氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.有下列物質(zhì):①CO2②N2③H2O2④NH3⑤Ca(OH)2⑥Na2O2⑦NH4Cl,使用以上物質(zhì)的序號(hào)填空:
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②既有離子鍵,又有非極性鍵的是⑥
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