5．一定溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，達(dá)到平衡時(shí)，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4．縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=1.4mol，此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是（　�。�

A．

0.4mol

B．

0.6mol

C．

0.8mol

D．

1.2mol

4．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
（1）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫               b．加入催化劑          c．增加CO的濃度
d．充入H₂            e．充入惰性氣體        f．分離出甲醇
（2）在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1mol CO、2mol H2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
平衡 時(shí)數(shù) 據(jù)	CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
	反應(yīng)的熱量變化	a kJ	b kJ	c kJ
	體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說(shuō)法正確的是D．
A．2c₁＞c₃      B．a(chǎn)+b＜90.8       C．2p₂＜p₃      D．α₁+α₃＜1．

3．（1）將充滿NO₂氣體的密閉燒瓶浸入冰水中，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺（填“變深”、“不變”或“變淺”），請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明變化原因2NO₂?N₂O₄△H＜0，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化氮?dú)怏w的濃度降低；
（2）在80℃時(shí)，將0.40mol N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計(jì)算a=0.28mol，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8mol/L；
②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$值變小的措施有（填序號(hào)）A．
A．增大N₂O₄的起始濃度  B．升高溫度    C．使用高效催化劑   D．向混合氣體中通入稀有氣體．

2．一定溫度下，對(duì)于已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：FeCl₃+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）₃，在此溶液中作如下處理，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的是（　　）

	A．	加入少量的KCl固體		B．	加入少量FeCl3固體
	C．	降低Fe（SCN）3的濃度		D．	加水稀釋

1．同溫時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（H⁺）最大的是（　�。�

A．

CH3COOH

B．

NaCl

C．

HCl

D．

Na2CO3

20．以下實(shí)驗(yàn)中能夠獲得成功的是（　�。�

	A．	將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)制備氯乙烷（C2H5Cl）
	B．	將乙醇迅速加熱至170攝氏度制乙烯
	C．	將還原鐵粉、液溴和苯混合制溴苯
	D．	檢驗(yàn)氯代烴中含氯，加NaOH溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)

19．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H-═H2O+CO↑
	B．	將Fe2O3溶于稀鹽酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	C．	向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：3Fe+6H-═3Fe3++3H2↑
	D．	把少量鈉投人水中：Na+H2O═OH-+H2↑

18．分類法在化學(xué)學(xué)科的研究中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是（　�。�
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．

A．

②③

B．

②④

C．

①③

D．

①④

17．只用一種試劑就能鑒別出NH₄Cl、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、三種溶液，應(yīng)選用（　�。�

A．

BaCl2

B．

HCl

C．

Ba（OH）2

D．

NaOH

16．下列物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

A．

H2SO4和Ba（OH）2

B．

CO2和NaOH

C．

CaCO3和HCl

D．

Na2CO3和K2SO4