A. | 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng):CO32-+2H-═H2O+CO↑ | |
B. | 將Fe2O3溶于稀鹽酸中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
C. | 向稀鹽酸溶液中加入鐵粉:3Fe+6H-═3Fe3++3H2↑ | |
D. | 把少量鈉投人水中:Na+H2O═OH-+H2↑ |
分析 A.碳酸鈣為難溶物,離子方程式中碳酸鈣不能拆開,應(yīng)該保留化學(xué)式;
B.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水;
C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,不是生成鐵離子;
D.2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣,該反應(yīng)不滿足電子守恒.
解答 解:A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水,正確的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A錯誤;
B.將Fe2O3溶于稀鹽酸中的離子方程式為:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,故B正確;
C.向稀鹽酸溶液中加入鐵粉,反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為:Fe+2H-═Fe2++H2↑,故C錯誤;
D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,正確的離子方程式為:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書寫原則,C為易錯點(diǎn),注意鐵與非氧化性的酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B. | ||||
C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO、2mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
平衡 時數(shù) 據(jù) | CH3OH的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的熱量變化 | a kJ | b kJ | c kJ | |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該元素可能有放射性 | |
B. | 該元素位于元素周期表中的第IIA族 | |
C. | 其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為165 | |
D. | 其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | n+1 | B. | n+2 | C. | n+3 | D. | n+5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 推廣節(jié)能燈和LED燈泡替代一般白熾燈 | |
B. | 大力發(fā)展地鐵,輕軌電車等城市公共交通 | |
C. | 鼓勵購買大排量家庭用燃油汽車 | |
D. | 提倡使用手帕,減少紙巾的使用 |
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