時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
分析 (1)二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡轉(zhuǎn)化2NO2?N2O4是放熱反應(yīng);降低溫度,平衡向放熱方向移動,根據(jù)二氧化氮氣體濃度變化判斷氣體顏色變化;
(2)①生成0.24mol二氧化氮需要0.12mol四氧化二氮分解;據(jù)K=$\frac{生成物濃度系數(shù)冪次方}{反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方}$計算;
②若使$\frac{c(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}$值變小,需使平衡向逆反應(yīng)方向移動即可.
解答 解:(1)2NO2?N2O4 △H<0,是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動,導(dǎo)致二氧化氮氣體的濃度降低,氣體的顏色變淺.
故答案為:變淺;2NO2?N2O4△H<0,降低溫度,平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動,導(dǎo)致二氧化氮氣體的濃度降低;
(2)①生成0.24mol二氧化氮需要0.12mol四氧化二氮分解,a=0.40mol-0.12mol=0.28mol;
結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算
N2O4(g)═2NO2(g)
起始量(mol) 0.4 0
變化量(mol) 0.3 0.6
平衡量(mol) 0.1 0.6
K=$\frac{生成物濃度系數(shù)冪次方}{反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方}$=$\frac{(\frac{0.6mol}{2L})^{2}}{\frac{0.1mol}{2L}}$=1.8,
故答案為:0.28mol;1.8;
②若使$\frac{c(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}$值變小,需使平衡向逆反應(yīng)方向移動,
A、增大N2O4的起始濃度,按勒夏特列原理,平衡移動的結(jié)果只能減弱這種改變,不能消除,所以,c(NO2)/c(N2O4)值變小,故A正確;
B、升高溫度會使平衡向生成二氧化氮的方向移動,會使c(NO2)/c(N2O4)值變大,故B錯誤;
C、催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率,不會影響平衡移動,故C錯誤;
D、向混合氣體中通入稀有氣體,反應(yīng)物和生成物濃度不變,不影響平衡移動,c(NO2)/c(N2O4)值不變,故D錯誤;
故答案為:A.
點評 本題考查了平衡常數(shù)的計算和平衡移動的判斷,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B、C、D形成的簡單離子,半徑最小的是B | |
B. | E形成最簡單氫化物穩(wěn)定性比B強 | |
C. | A、C、D形成的最高價氧化物的水化物兩兩間可相互反應(yīng) | |
D. | A、B形成的化合物與B、E形成的化合物化學(xué)鍵類型相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②③ | B. | ②④ | C. | ①③ | D. | ①④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 大于50% | B. | 等于50% | C. | 小于50% | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在銅鋅原電池中Cu為正極 | |
B. | 原電池中,化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td> | |
C. | 在原電池中,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng) | |
D. | 在原電池中,電子從負(fù)極經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向正極 |
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