19．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
	B．	充電時陽極反應為：2Fe（OH）3-6e-+10OH-═2FeO42-+8H2O
	C．	放電時負極反應為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
	D．	放電時正極附近溶液的堿性增強

18．利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應生成TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ•mol^-1
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ•mol^-1
寫出該條件下由Na₂O₂和Na生成Na₂O的熱化學方程式：2Na（s）+Na₂O₂（s）=2Na₂O（s）△H₁=-317kJ•mol^-1．
（3）已知：C （s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1；
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O （l）△H₂=-2599kJ•mol^-1；
寫出由C （s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）的熱化學方程式2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g），△H₁=226.7kJ•mol^-1．

17．有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

	A．	K+一定存在		B．	100mL溶液中含0.01mol CO32-
	C．	Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在		D．	Cl-一定存在

16．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　　）

	A．	向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
	B．	在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體
	C．	等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水
	D．	等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合

15．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將少量Na2O2粉末加入到H218O水中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
	B．	向AlC13溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	C．	氯化亞鐵溶液中通入足量C12：Fe2++C12═Fe3++2C1-
	D．	往NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O

14．下列關(guān)于離子反應的說法中正確的是（　�。�

	A．	硫酸亞鐵加過氧化氫溶液離子方程式為：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
	B．	碘水中通入足量的SO2離子方程式為：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
	C．	在碳酸氫鈉溶液中：K+、Al3+、SO42-、Cl-可大量共存
	D．	使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-可大量共存

13．實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖所示，主要步驟為：
①在a試管中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合液；
②按圖連接裝置，小火加熱a試管中的混合液，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛飽和Na₂CO₃溶液中；
③待b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱，撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
④分離出純凈的乙酸乙酯．請回答下列問題：
（1）步驟①中，配制這一比例的混合液，三種藥品加入的先后順序是乙醇、濃硫酸、冰醋酸．
（2）寫出CH₃COOH、CH₃CH₂¹⁸OH發(fā)生酯化反應的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（3）步驟③中可觀察到b試管中有細小氣泡冒出．請寫出該反應的離子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
（4）該實驗步驟④分離出乙酸乙酯的分離方法是分液
（5）若將濃硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五種物質(zhì)按一定比例混合，在上圖裝置中進行酯化反應，則經(jīng)步驟④分離出的酯類物質(zhì)理論上有4種．

12．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物．進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出 l.12L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．請?zhí)羁眨?br />（1）①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是Fe．
（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg²⁺）為0.67mol/L，c（Fe²⁺）為2.33mol/L．

11．結(jié)合如圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題．

（1）液態(tài)F能否導電否（填“能”或“否”）．
（2）A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品．據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占每年產(chǎn)量的10%．A發(fā)生腐蝕的主要原因是（填寫下面的選項序號）b．
a．直接與氧氣發(fā)生化學腐蝕   
b．通過原電池反應發(fā)生腐蝕
c．因溶于水而消耗掉（①、②只答其一）
①若你選定選項a或c，請寫出相應的化學方程式：無；
②若你選定選項b，請寫出負極的電極反應式Fe-2e^-═Fe²⁺．
（3）氣體y的密度約是空氣密度的1.1倍，則沉淀x的化學式是Fe（OH）₃．氣體y的結(jié)構(gòu)式O=O
（4）寫出D+某金屬單質(zhì)→B的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）將（4）反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖（標出正、負極、溶液）．

10．按要求回答下列問題：
（1）天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒放出熱量多，3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，同時放出2670.9kJ的熱量，寫出反應熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃燒設計成原電池能量利用率更高，該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．通入甲烷燃氣的一極為負極，該極上的電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
（2）已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）都是化學中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；加水稀釋，溶液變黃色色，試從濃度商與平衡常數(shù)關(guān)系解釋原因Qc=$\frac{[C{r}_{2}{O}_{7}]}{[Cr{O}_{4}]^{2}•[{H}^{+}]^{2}}$＞K
（3）判斷：①SiC，②CO₂，③Br₂，④KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：①④③②（序號）
（4）在密閉容器中，加入一定量的A和B，反應到達平衡．能說明反應2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）達平衡狀態(tài)的是BC
A．v（A）=2v（B）
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變．