A. | 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化 | |
B. | 充電時(shí)陽極反應(yīng)為:2Fe(OH)3-6e-+10OH-═2FeO42-+8H2O | |
C. | 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:3Zn-6e-+6OH-═3Zn(OH)2 | |
D. | 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng) |
分析 根據(jù)電池的總反應(yīng)可知,高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子,電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,高鐵酸鈉在正極得到電子,電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,生成氫氧根離子,堿性要增強(qiáng),根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系,充電時(shí),陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉,電極反應(yīng)式為Fe(OH)3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-.
解答 解:A、放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被還原,故A錯(cuò)誤;
B、充電時(shí)陽極發(fā)生Fe(OH)3失電子的氧化反應(yīng),即反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O,故B正確;
C、高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子,電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,故C正確;
D、放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,生成氫氧根離子,堿性要增強(qiáng),故D正確.
故選A.
點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力,增加了學(xué)生分析問題的思維跨度,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4分子的比例模型: | B. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 | ||
C. | 甲醛分子的電子式: | D. | 基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布:2s22p4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HF比HCl穩(wěn)定是由于HF分子間存在氫鍵所引起的 | |
B. | 水在結(jié)冰時(shí)密度變小是由于水分子間存在氫鍵所引起的 | |
C. | CH4分子很穩(wěn)定,是由于分子間氫鍵的存在而導(dǎo)致的 | |
D. | 離子化合物肯定含有金屬元素,故在微粒間不存在共價(jià)鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烷中混有乙烯,通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣除去乙烯 | |
B. | 檢驗(yàn)C2H5Cl中氯原子時(shí),將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后,加入稀硫酸酸化 | |
C. | 用無水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體 | |
D. | 制取溴苯應(yīng)用液溴、鐵屑和苯混合,反應(yīng)后并用稀堿液洗滌 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸亞鐵加過氧化氫溶液離子方程式為:Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O | |
B. | 碘水中通入足量的SO2離子方程式為:I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+ | |
C. | 在碳酸氫鈉溶液中:K+、Al3+、SO42-、Cl-可大量共存 | |
D. | 使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-可大量共存 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 不同的化學(xué)反應(yīng),限度可能不同 | |
B. | 可以通過改變反應(yīng)物濃度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度 | |
C. | 可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來改變反應(yīng)的限度 | |
D. | 催化劑不能控制化學(xué)反應(yīng)的限度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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