14．下列關(guān)于離子反應的說法中正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液離子方程式為：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
B．碘水中通入足量的SO2離子方程式為：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．在碳酸氫鈉溶液中：K+、Al3+、SO42-、Cl-可大量共存
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-可大量共存

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．二氧化硫被碘單質(zhì)氧化成硫酸；
C．碳酸氫鈉與鋁離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中存在大量氫離子，碳酸根離子與氫離子反應．

解答 解：A．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液，亞鐵離子被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A錯誤；
B．碘水中通入足量的SO2，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B正確；
C．碳酸氫鈉與Al3+發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，CO32-與酸性溶液反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式、離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則、離子共存的條件，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．萜類物質(zhì)中有許都已被用于香料工業(yè)．常見的有如下幾種結(jié)構(gòu)（括號內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡式）：

關(guān)于上述四種香料，下列說法正確的是（　�。�
A．②和③均屬于烯烴類B．①和③互為同分異構(gòu)體
C．④是②的氧化產(chǎn)物D．③和④均能發(fā)生消去、酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{500℃30MPa}$   2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于它的說法正確的是（　　）
A．維生素A是一種醇
B．維生素A的一個分子中含有三個碳碳雙鍵
C．維生素A的一個分子中有33個氫原子
D．維生素A不能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯的實驗式C2H4B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
C．四氯化碳的電子式：D．3，3，4-三甲基已烷的分子式C9H20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B．充電時陽極反應為：2Fe（OH）3-6e-+10OH-═2FeO42-+8H2O
C．放電時負極反應為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量較高的金屬元素，回答下列問題
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序為Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）
（2）Z、X兩元素原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，其中 A的電子式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4．該族2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氧化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫的反應熱是b（填字母）．
a．+99.7mol/Lb．+29.7mol/Lc．-20.6mol/Ld．-241.8KJ/mol
（4）Z的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液成堿性，在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+2H2O2=N2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
TT原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
XX的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
ZZ的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2
Q在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R3p能級上有1個電子
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Na（用元素符號表示）．
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要高（填“高”、“低”）．
（3）W2+的核外電子排布式為[Ar]3d9．元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示錯誤的是C
A．氧化劑是O2    B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1molW參加反應有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子．其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒．A為5原子核的+1價陽離子，則A+的中心原子雜化方式為sp3．B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為．C為4個原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是（寫結(jié)構(gòu)式）．D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1：1，則D為極性（填“極性”或“非極性”）分子．某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2835.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=+47.4 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與社會、環(huán)境、生活等密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A．液氨可用作制冷劑
B．硅酸鈉用于制備硅膠和木材防火劑的原料
C．用熱的純堿溶液洗滌油污
D．明礬可用于自來水的殺菌消毒

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