8．（1）電鍍是將鍍件與電源的負(fù)極連接．
（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層．
①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)．
②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示．該鍍銅過程中，鍍液
pH控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9之間．
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖：

①步驟（i）中Cu₂（OH）₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．
②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是HCO₃^-（填離子符號(hào)）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O═NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆↓+6H⁺，過濾后母液的pH=2.0，c（Fe³⁺）=a mol•L^-1，c（NH₄⁺）=b mol•L^-1，c（SO₄^2-）=d mol•L^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}bo4a86uq^{2}}$（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．

7．現(xiàn)將0.1moL某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定，前者質(zhì)量增加10.8g，后者質(zhì)量增加22g（假定氣體全部吸收）．
（1）通過計(jì)算推斷該烴的分子式是C₅H₁₂，．
（2）該烴的同分異構(gòu)體有3種，若該烴的1個(gè)氫原子被氯原子取代得到的一氯代物只有一種，是寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式．

6．如圖是元素周期表中的一部分，據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出只由①、②兩元素形成的最簡單的有機(jī)化合物的電子式．
（2）畫出④元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，其在周期表中的位置為第四周期ⅦA族，該元素的符號(hào)為Br；上表中與其同主族的元素為氯（填元素名稱），通過簡單實(shí)驗(yàn)可比較這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱（實(shí)驗(yàn)簡單、現(xiàn)象明顯），寫出該實(shí)驗(yàn)原理的離子反應(yīng)方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，其中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，該物質(zhì)為離子化合物（填共價(jià)或離子）．
（5）將⑦對(duì)應(yīng)的單質(zhì)投入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若將⑦對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和②對(duì)應(yīng)的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后投入稀硫酸溶液中，組成的裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正極的電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（6）③、④兩元素形成的化合物A為紅棕色氣體，將其密封于玻璃儀器中并加熱會(huì)發(fā)現(xiàn)顏色變深，原因是存在平衡2NO₂?N₂O₄，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向生成NO₂的方向移動(dòng)，NO₂濃度增大．

5．無水氯化鋁（沸點(diǎn)182.7℃）遇潮濕空氣即會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧，現(xiàn)欲用下列裝置制備無水氯化鋁．

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）連接好實(shí)驗(yàn)裝置，接下來的操作順序是DBECA（填序號(hào)）．
A．加熱開始反應(yīng)          B．往燒瓶中加入從MnO₂粉末
C．往燒瓶中滴加濃鹽酸    D．檢査裝置氣密性      E．向分液漏斗中添加濃鹽酸
（3）B裝置的作用是吸收氯氣中的氯化氫，C裝罝中試劑是濃硫酸．
（4）用某儀器裝填適當(dāng)試劑后可起到F和G的作用，所裝填的試劑為c（填序號(hào)）． a．濃硫酸  b．無水氯化鈣c．堿石灰．

4．一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

	A．	N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再改變
	B．	c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：2：3
	C．	N2與H2物質(zhì)的量之和是NH3的2倍
	D．	單位時(shí)間里每增加1mol N2，同時(shí)增加3mol H2

3．能與Na反應(yīng)放出H₂，又能是溴水褪色，但不能使石蕊試紙變紅色的物質(zhì)是（　　）

A．

CH3-CH2-COOH

B．

CH2=CH-CH2-OH

C．

CH2=CH-COOH

D．

CH2=CH-COOCH3

2．HCl+KOH=KCl+H₂O的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．

1．NaHCO₃的俗名是小蘇打．

20．完成下列反應(yīng)方程式：
（1）CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
（2）CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CHCl
（3）CH₃CH₂OH+Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
（4）CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O
（5）CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$．CH₃COOC₂H₅+H₂O．

19．（1）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應(yīng)生成少量的SO₂，有人設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混和氣體中有C₂H₄和SO₂． （乙烯的制取裝置略）
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是ⅠA、ⅡB、ⅢA、ⅣD．（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）
A．品紅溶液           B．NaOH溶液       C．濃H₂SO₄        D．KMnO₄酸性溶液
②乙醇制取乙烯的反應(yīng)裝置此處略去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃-CH₂-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
③能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅溶液褪色．
④使用裝置Ⅲ的目的是檢查二氧化硫是否除盡．
⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無色液體，密度2.18g/cm³，沸點(diǎn)131.4℃，熔
點(diǎn)9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用乙烯來制備1，2-二溴乙烷． 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①寫出用乙烯制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
②要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶�素，正確的實(shí)驗(yàn)方法是D
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)
B．滴入AgNO₃溶液，再加入稀HNO₃，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO₃溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO₃使溶液呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成．