19.(1)在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2,有人設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混和氣體中有C2H4和SO2. (乙烯的制取裝置略)
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是ⅠA、ⅡB、ⅢA、ⅣD.(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))
A.品紅溶液           B.NaOH溶液       C.濃H2SO4        D.KMnO4酸性溶液
②乙醇制取乙烯的反應(yīng)裝置此處略去,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
③能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅溶液褪色.
④使用裝置Ⅲ的目的是檢查二氧化硫是否除盡.
⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色,裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色.
(2)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下是無(wú)色液體,密度2.18g/cm3,沸點(diǎn)131.4℃,熔
點(diǎn)9.79℃,不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)中可以用乙烯來(lái)制備1,2-二溴乙烷. 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
①寫(xiě)出用乙烯制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
②要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶,正確的實(shí)驗(yàn)方法是D
A.加入氯水振蕩,觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)
B.滴入AgNO3溶液,再加入稀HNO3,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入AgNO3溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共熱,然后加入稀HNO3使溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成.

分析 (1)①二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗(yàn).檢驗(yàn)乙烯可以用溴水或高錳酸鉀酸性溶液;乙烯和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色;
乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,乙烯被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色.二氧化硫與溴水、酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,SO2+Br2+H2O═H2SO4+2HBr;
乙烯不與NaOH溶液反應(yīng),但二氧化硫能與堿反應(yīng)(SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O),故乙烯的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行,
②實(shí)驗(yàn)室利用乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)制乙烯;
③選通過(guò)品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在;
④再通過(guò)NaOH溶液除去SO2,再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈.
⑤最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙烯;
(2)①乙烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷;
②檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素,應(yīng)在堿性條件下水解,最后加入硝酸酸化,加入硝酸銀,觀察是否有黃色沉淀生成,據(jù)此即可解答.

解答 解:(1)①乙烯不與NaOH溶液反應(yīng),但二氧化硫能與堿反應(yīng)(SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O),二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗(yàn).乙烯的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行,選通過(guò)品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在;再通過(guò)NaOH溶液除去SO2,再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈.最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙烯,
故答案為:A;B;A;D;
②實(shí)驗(yàn)室利用乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)制乙烯:CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,
故答案為:CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
③二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗(yàn),品紅溶液褪色說(shuō)明含有二氧化硫,故答案為:裝置Ⅰ中品紅溶液褪色;
④通過(guò)NaOH溶液除去SO2,再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈,故答案為:檢查二氧化硫是否除盡;
⑤最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙烯,裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明含有乙烯,
故答案為:裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色,裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色.
(2)①乙烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,
故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br:
②檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素首先將它轉(zhuǎn)化為溴離子,采用鹵代烴的水解方法,即加入氫氧化鈉,在水解后生成的溴離子可以和銀離子反應(yīng),生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀,由此來(lái)檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素,所以操作為:加入NaOH溶液,加熱,溴乙烷在堿性條件下水解生成溴化鈉和乙醇,冷卻,加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液,溴離子和銀離子反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的溴化銀沉淀.
故答案為:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙烯的化學(xué)性質(zhì)、制備以及常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn),題目難度中等,注意實(shí)驗(yàn)的先后順序

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.40g SO3氣體所占有的體積為11.2L
B.1mol固體NaHCO3所含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA
C.1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COO-總數(shù)小于NA
D.常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體含氧原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.從海水中提取溴的主要工藝流程有
(1)向酸化的海水中通入適量的氯氣,使溴離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴:2NaBr+Cl2═Br2+2NaCl
(2)向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣:2HBr+Cl2═2HCl+Br2
(3)蒸餾法將海水濃縮,用硫酸將濃縮的海水酸化
(4)向含有溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣,將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的:Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4
(5)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì).
正確的順序是( 。
A.(1)(2)(3)(4)(5)B.(3)(1)(4)(2)(5)C.(5)(1)(3)(2)(4)D.(5)(4)(3)(2)(1)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.如圖所示Cu-Zn原電池,下列敘述正確的是( 。
A.鋅為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.銅為負(fù)極,銅片溶解
C.電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片
D.銅片上發(fā)生的電極反應(yīng):2 H++2e-=H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A..丙烷分子的比例模型:B.丙烯的鍵線式:
C..醛基的電子式:D..甲醚的結(jié)構(gòu)式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
A.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再改變
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:2:3
C.N2與H2物質(zhì)的量之和是NH3的2倍
D.單位時(shí)間里每增加1mol N2,同時(shí)增加3mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.下列是三個(gè)不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價(jià):
元素代號(hào)WRXYZ
原子半徑/nm0.0370.1540.0660.0700.077
主要化合價(jià)+1+1-2-3、+5+2、+4
試回答下列問(wèn)題:
(1)五種元素中原子半徑最大的元素是Na(填元素符號(hào)),畫(huà)出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
(2)W、X和Y可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)比為4:3:2,則該化合物屬離子化合物(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵.寫(xiě)出該化合物與由W、R和X按原子個(gè)數(shù)比為1:1:1組成化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3•H2O
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:Z的單質(zhì)與Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng):C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.關(guān)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的有機(jī)物的敘述中不正確的是( 。
A.該有機(jī)物可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)
B.1mol該有機(jī)物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)
D.1mol該有機(jī)物一足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗3molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.某研究性學(xué)習(xí)小組,用下列儀器、藥品驗(yàn)證合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO (N2和O2的用量可自由控制,氣體沸點(diǎn):NO2  21℃;NO-152℃)

(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整,所選擇儀器的連接順序(按左→右連接,填各儀器編號(hào))為E→D→F
(2)反應(yīng)前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣,防止NO被氧化
(3)確認(rèn)氣體中含NO的操作及現(xiàn)象是D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后,無(wú)色氣體變成紅棕色
(4)如果O2過(guò)量,則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3
(5)本題中,濃硝酸(含溶質(zhì)amol)完全反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO和NO2,被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為$\frac{a}{4}$mol<n<$\frac{a}{2}$mol.

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