5.無(wú)水氯化鋁(沸點(diǎn)182.7℃)遇潮濕空氣即會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧,現(xiàn)欲用下列裝置制備無(wú)水氯化鋁.

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)連接好實(shí)驗(yàn)裝置,接下來(lái)的操作順序是DBECA(填序號(hào)).
A.加熱開始反應(yīng)          B.往燒瓶中加入從MnO2粉末
C.往燒瓶中滴加濃鹽酸    D.檢査裝置氣密性      E.向分液漏斗中添加濃鹽酸
(3)B裝置的作用是吸收氯氣中的氯化氫,C裝罝中試劑是濃硫酸.
(4)用某儀器裝填適當(dāng)試劑后可起到F和G的作用,所裝填的試劑為c(填序號(hào)). a.濃硫酸  b.無(wú)水氯化鈣c.堿石灰.

分析 (1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳和水;
(2)連接好儀器后應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性在加入藥品,然后加熱發(fā)生反應(yīng)制取,據(jù)此解答;
(3)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,進(jìn)入D前應(yīng)進(jìn)行除雜;
(4)F的作用分別是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E,G的作用吸收過(guò)量的氯氣,防止污染空氣,結(jié)合堿石灰成分性質(zhì)解答.

解答 解:(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳和水,方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)連接好儀器后應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性在加入藥品,然后加熱發(fā)生反應(yīng)制取,正確的順序?yàn)椋篋BECA;
故答案為:DBECA;
(3)氯化氫易揮發(fā),制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,氯化氫在水中溶解度較大,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,可以用飽和食鹽水吸收氯化氫,濃硫酸具有吸水性,能夠干燥氯氣;
故答案為:吸收氯氣中的氯化氫;濃硫酸;
(4)F的作用分別是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E,G的作用吸收過(guò)量的氯氣,防止污染空氣,而堿石灰成分為氫氧化鈉和氧化鈣,能夠吸收氯氣和水,
故選:c.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無(wú)水氯化鋁的制備,熟悉氯氣的制備和性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng),生成一種羥基醛:

肉桂醛F(分子式為C9H8O)在自然界存在于桂油中,是一種常用的植物調(diào)味油,工業(yè)上主要是按如下路線合成的

已知:反應(yīng)⑥為含羥基的物質(zhì)在濃硫酸催化作用下分子內(nèi)脫水的反應(yīng).反
應(yīng)⑤為堿性條件下醛醛加成反應(yīng),請(qǐng)回答
(1)肉桂醛F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:.E中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基、羥基.
(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

寫出有關(guān)反應(yīng)的類型:①加成④氧化.
(3)符合下列要求的E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有3種(苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,其中有一個(gè)甲基在對(duì)位且屬于酯類).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列化學(xué)方程式書寫正確的是(  )
A.Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSB.3Cu+8HNO3(濃)═3Cu(N032+2N0↑+4H20
C.+HO-NO2$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2OD.$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.圖1是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

試回答下列問題:
(1)請(qǐng)寫出字母O代表的元素符號(hào)Fe,該元素在周期表中的位置第四周期第 VIII族.
(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2,其中序號(hào)“8”代表Si(填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是2(填圖2中的序號(hào)).
(3)由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.兩者相比熔點(diǎn)更高的是SiC(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵長(zhǎng)短,C-Si鍵的鍵能大,因而SiC的熔沸點(diǎn)高.
(4)k與l形成的化合物kl2的電子式是,它在常溫下呈液態(tài),形成晶體時(shí),屬于
分子晶體.
(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3(甲)所示,其晶胞特征如圖3(乙)所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3(丙)所示.
若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:
晶胞中i原子的配位數(shù)為12,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為4,該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}2agacgu^{3}}$(用M、NA、d表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.完成下列反應(yīng)方程式:
(1)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
(2)CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl
(3)CH3CH2OH+Na→2CH3CH2ONa+H2
(4)CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
(5)CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$.CH3COOC2H5+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答問題:

(1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖,連接相應(yīng)的裝置,接口順序:b接e,f接d,c接a.
(2)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為無(wú)水CuSO4
(3)裝置③中CCl4的作用是吸收Cl2
(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加如圖2的裝置.你認(rèn)為如圖2的裝置應(yīng)加在③①之間(填裝置序號(hào)).瓶中可以放入濕潤(rùn)的淀粉KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條).
(5)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置,只需將原來(lái)燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液.你認(rèn)為可將溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到紫色石蕊試液變紅而不退色現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.一定條件下,發(fā)生反應(yīng):①M(fèi)(s)+N(g)?R(g)△H=-Q1kJ•mol-1,②2R (g)+N(g)?2T (g)
△H=-Q2kJ•mol-1.  Q1、Q2、Q3均為正值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g) 的能量總和
B.將2 mol R (g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應(yīng),放出熱量Q2 kJ
C.當(dāng)1 mol M(s) 與N(g)完全轉(zhuǎn)化為T (g)時(shí)(假定無(wú)熱量損失),放出熱量Q1+$\frac{{Q}_{2}}{2}$kJ
D.M(g)+N(g)?R(g)△H=-Q3 kJ•mol-1,則Q3<Q1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置,利用Cu與HNO3反應(yīng)來(lái)制取NO并用排水法收集氣體.
(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入20ml6mol/L的稀HNO3和64gCu片,然后立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口,請(qǐng)寫出Cu與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;
(2)反應(yīng)5min后,去除銅片稱量,銅片質(zhì)量減少1.92g.則5min內(nèi)HNO3的反應(yīng)速率為0.8mol/(L•min)(假設(shè)溶液體積不變),被還原的HNO3物質(zhì)的量是0.02mol;
(3)下列氣體中,可以采用與圖中相同收集方式的是C;
A.NO2    B.NH3   C.N2   D.SO2
(4)欲較快地制得NO,可采取的措施是AB;
A.加熱    B.使用銅粉   C.稀釋HNO3   D.改用濃HNO3
(5)試管c收集滿氣體后,用拇指堵住管口,取離水槽,將試管口向上,松開拇指,片刻后,再次堵住管口,將試管又再倒置于水槽中,松開拇指,此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象?試管內(nèi)液面上升,氣體恢復(fù)成無(wú)色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CHCHB.丙烷分子的比例模型:
C.四氯化碳分子的電子式:D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式:

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同步練習(xí)冊(cè)答案