17．化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖甲所示

其中關(guān)鍵的一步（如圖乙所示）為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl，氯氣有毒，因此通入氣體的合理方式是：A處通入H₂，B處通入Cl₂．

16．相同條件下，有CO和CO₂ 兩種氣體，回答下列問題：
（1）同質(zhì)量的CO和CO₂的體積比為11：7，分子個(gè)數(shù)比為11：7，密度比為7：11．
（2）兩種氣體體積相同，則CO和CO₂的質(zhì)量比為7：11，物質(zhì)的量比為1：1．

15．將鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應(yīng)，得到溶液A和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與2.24L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中正好完全被水吸收，若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體量為（　　）

A．

16g

B．

8g

C．

40g

D．

0.2mol

14．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	碘晶體、碘蒸氣是同素異形體
	B．	固態(tài)NaCl和HCl的熔化所克服的作用力不同
	C．	${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
	D．	金剛石和石墨是同位素

13．學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，C裝置中發(fā)生的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．填寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可填滿也可不填滿）
限選試劑及儀器：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、l mol/L Ba（NO₃）₂溶液、0.1mol/L AgNO₃溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液，振蕩．	若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加過量l mol/LBa（NO3）2溶液，振蕩，靜置．	產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3，振蕩．	若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl-

12．金屬的冶煉根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，采用不同的方法，用Al₂O₃為原料冶煉Al的化學(xué)方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，冶煉金屬M(fèi)g既可以電解熔融MgCl₂，也可以用焦炭高溫還原MgO，用上述兩種方法分別得到等質(zhì)量的Mg時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是1：1，能證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al的實(shí)驗(yàn)方法是將相同量的鎂與鋁投入的熱水中，觀察反應(yīng)的劇烈程度．

11．如圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，回答下列問題：
（1）電源的X極是正極；
（2）若左側(cè)燒杯中也為惰性電極，溶液發(fā)生的電極反應(yīng)為陽極電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)式為2Cu²⁺+4e^-=2Cu；總反應(yīng)式為2CuSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑；
（3）若將右側(cè)溶液倒入另一空燒杯中，充分?jǐn)嚢�，溶液呈無色．

10．下列反應(yīng)能夠瞬間完成的是（　�。�

	A．	硝酸與銅的反應(yīng)		B．	HNO3（aq）與NaOH（aq）的反應(yīng)
	C．	光照H2與O2的混合物		D．	銅綠的生成

9．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	125g CuSO4•5H2O晶體中含有Cu2+離子數(shù)一定小于0.5NA
	B．	常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于10-3NA
	C．	由S6、S7、S8組成的硫蒸氣6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
	D．	3.6g C與3.36L O2一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO分子數(shù)一定為0.3NA

8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于1000克水中，得到鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？