7．某學(xué)習(xí)小組對(duì)“部分酸堿鹽溶解性表”中碳酸亞鐵的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究．
（一）制備碳酸亞鐵．
將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過量的碳酸氫銨溶液混合產(chǎn)生大量沉淀和氣體．
（1）寫出離子方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（二）探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）

連接儀器、裝藥品．打開K，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，然后，用酒精噴燈在A處加熱玻璃管，觀察B瓶溶液變渾濁．待固體分解完后，繼續(xù)通入氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s．
（2）先通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)空氣，避免氧氣干擾．B瓶現(xiàn)象能說明分解產(chǎn)物有二氧化碳．
（3）停止加熱之前，是否拆開A、B之間橡膠管？答：否；理由是通入氮?dú)�，玻璃管�?nèi)氣壓不會(huì)減小．
（三）探究碳酸亞鐵還原性
【查閱資料】①氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵．②碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成氧化鐵．
（4）探究碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)后的固體成分：
【提出設(shè)想】假設(shè)1  固體成分是氧化鐵；
假設(shè)2  固體成分是四氧化三鐵；
假設(shè)3氧化鐵和四氧化三鐵．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)一（限選試劑：2.00mol/L的H₂SO₄、HCI、HNO₃；KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、H₂O₂溶液）

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

（5）定量探究：取23.2g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量凈減少7.2g．通過計(jì)算確定固體成分是氧化鐵．

6．下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag₂S沉淀的反應(yīng)所做實(shí)驗(yàn)的記錄．

步  驟	現(xiàn)   象
Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3與一定體積0.1mol/L NaCl溶液，混合，振蕩．	立即產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ．向所得懸濁液中加入2.5mL  0.1mol/L Na2S溶液．	沉淀迅速變?yōu)楹谏?/TD>
Ⅲ．將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌．	較長時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/TD>
Ⅳ．濾出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液．	產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解
Ⅴ．過濾得到濾液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO3）2溶液．	產(chǎn)生白色沉淀

（1）為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag₂S的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為≥5mL．
（2）已知：25℃時(shí)K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂S）=6×10^-30，此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.4×10⁹．
（3）步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為BaSO₄，步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有S．
（4）為了進(jìn)一步確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，設(shè)計(jì)了如下圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和分液漏斗，試劑W為過氧化氫溶液．
②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag₂S懸濁液的混合物，B中試劑為Ag₂S懸濁液．
③實(shí)驗(yàn)表明：C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨�，B中沒有明顯變化．
完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□Ag₂S+□NaCl+□O₂+□H₂O?□AgCl+□S+□NaOH
C中NaCl的作用是：氧氣將Ag₂S氧化成S時(shí)有Ag⁺產(chǎn)生，NaCl電離的氯離子與銀離子結(jié)合生成AgCl沉淀，使c（Ag⁺）減小，有利于氧化還原反應(yīng)的平衡右移．

5．Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管中進(jìn)入試管A中．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從D導(dǎo)管口向試管A中通入大量的空氣．
Ⅱ．飽和的NaHSO₃溶液可以與醛發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性的α-羥基磺酸鈉．發(fā)生的反應(yīng)為：R-CHO+NaHSO₃═R-CH（OH）SO₃Na反應(yīng)是可逆的，在通常條件下有70%-90%向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化．
（4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO₃溶液，應(yīng)采取措施，將裝置進(jìn)行部分改變．這種措施是：將B和C的位置對(duì)調(diào)；確認(rèn)有NaHSO₃生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（5）若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛，欲將此雜質(zhì)除去，可采用的試劑是飽和的NaHSO₃溶液，其分離的方法是分液．
（6）若在CH₃CH₂CH（OH）SO₃Na 水溶液中加入足量稀硫酸，有機(jī)物轉(zhuǎn)化為CH₃CH₂CHO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該有機(jī)物：取適量反應(yīng)后的溶液于干凈的試管中，加入過量的氫氧化鈉溶液中和過量的硫酸并使溶液呈堿性，向試管中加入1mL新制的Cu（OH）₂懸濁液，用酒精燈加熱至沸騰，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)后溶液中有CH₃CH₂CHO．

4．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO₂
1測(cè)定溶液pH
用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測(cè)得NaNO₂溶液呈堿性．NaNO₂溶液呈堿性的原因是NO₂^-+H₂O=HNO₂+OH^-（用離子方程式解釋）．NaNO₂溶液中c（HNO₂）=c（OH^-）-c（H⁺）或c（Na⁺）-c（NO₂^-）（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩支試管均產(chǎn)生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO₂溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下K_sp（AgNO₂）=2×10^-8； K_sp（AgCl）=1.8×10^-10
則反應(yīng)AgNO₂（s）+Cl^-（aq）═AgCl（s）+NO₂^-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{100}{9}$（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
㈡NaNO₂性質(zhì)探究
該興趣小組同學(xué)用如圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物成分．

已知：①2NaNO₂+H₂SO₄═Na₂SO₄+NO↑+NO₂↑+H₂O
②氣體液化的溫度：NO₂：21℃（液化為暗褐色液體）、NO：-152℃
（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物中的氮氧化物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→D→E→C→B．
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓�通氮�(dú)獾哪康氖桥懦�裝置中的空氣，防止一氧化氮被氧化．（3）再關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①如何確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO打開活塞，向D中通入O₂，若出現(xiàn)紅棕色氣體，證明A中產(chǎn)生氣體含有NO；若無紅棕色氣體出現(xiàn)，則不含NO．（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
②裝置E的作用是冷凝，使NO₂完全液化．
③若向C中通入過量O₂，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O．

3．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如圖：

（1）1mol焦炭在過程Ⅰ中失去2mol電子．
（2）過程Ⅱ中Cl₂用電解飽和食鹽水制備，制備Cl₂的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）步驟（2）中的電解過程中，若用甲醇燃料電池作電源，用KOH作電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（4）整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無水，回答下列問題：
①SiCl₄遇水劇烈水解生成SiO₂和一種酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl₄+2H₂O=SiO₂+4HCl．
②干燥Cl₂時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H₂SO₄中．冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時(shí)降低放出的熱量．
（5）Zn還原SiCl₄的可逆反應(yīng)如下：
SiCl₄（g）+2Zn（s）═Si（s）+2ZnCl₂（g）△H＜0下列說法正確的是AC
A．還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行         B．投入1molZn可生成14g還原產(chǎn)物
C．增加SiCl₄（g）的量，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變D．若SiCl₄（g）過量可增大△H的值
（6）有一種由硅制作的材料中常加入Ag₂SO₄，已知某溫度下Ag₂SO₄（M=312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H₂O，該溫度下Ag₂SO₄ 的K_sp=3.2×10^-5；（兩位有效數(shù)字）

2．二茂鐵是一種金屬有機(jī)化合物，又名雙環(huán)戊二烯基鐵，是由2個(gè)環(huán)戊二烯負(fù)離子和一個(gè)二價(jià)鐵離子鍵合而成的有機(jī)物，它是火箭固體燃燒過程的加速劑、柴油的消煙節(jié)能添加劑、汽油抗爆助燃劑；各類重質(zhì)燃料、煤、原油、聚合物等的消煙促燃劑．由二茂鐵合成乙酰基二茂鐵的原理如圖1：

其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：如圖2圖Ⅰ所示，取1g二茂鐵與3mL乙酸酐于裝置中，開通攪拌器，慢慢滴加85%磷酸1mL，加熱回流5min．
步驟2：待反應(yīng)液冷卻后，倒入燒杯中加入10g碎冰，攪拌至冰全部融化，緩慢滴加NaHCO₃溶液中和至中性，置于冰水浴中15min．抽濾，烘干，得到乙�；�二茂鐵粗產(chǎn)品．
步驟3：將乙�；�二茂鐵粗產(chǎn)品溶解在苯中，從圖2圖Ⅱ裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步驟4：將其中一段時(shí)間的淋洗液收集，并進(jìn)行操作X，得到純凈的乙�；�二茂鐵并回收乙醚．
（1）圖I中儀器B的名稱為球形冷凝管，其中磷酸的作用為催化劑該實(shí)驗(yàn)制備的乙�；�二茂鐵分子式為C₁₂H₁₂FeO．
（2）步驟2中需緩慢滴加NaHCO₃溶液，并且要充分?jǐn)嚢�，原因是產(chǎn)生的CO₂ 速度過快會(huì)把液體沖出燒杯．
（3）步驟2中不需要測(cè)定溶液的pH就可以判斷溶液接近中性，其現(xiàn)象是滴加NaHCO₃溶液不再產(chǎn)生氣泡．
（4）步驟4中操作X的名稱是蒸餾，該操作中不能使用明火的原因是乙醚易揮發(fā)且易燃．
（5）為確定產(chǎn)品乙�；�二茂鐵中是否含有雜質(zhì)二乙�；�二茂鐵（），可以使用的儀器分析方法是質(zhì)譜法（或核磁共振氫譜）．（寫一種即可）

1．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分辨，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實(shí)驗(yàn)?zāi)�擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖1：

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體均勻的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸
②直至折出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時(shí)，停止通入SO₂氣體
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O
④在經(jīng)過濾、洗滌、干燥．得到所需產(chǎn)品
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失的試劑可以是乙醇
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液PH＜7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na₂S₂O₃反應(yīng)的總化學(xué)方程式4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
（4）最后得到的產(chǎn)品可能含有反應(yīng)Na₂SO₄雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作．現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.1000mol•L^-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₃^3-+2I^-，滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為16.00mL，產(chǎn)品的純度為79.36%
（6）Na₂S₂O₃常用于脫氧劑，在溶液易被Cl₂氧化SO₄^2-，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

19．孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO₃•yCu（OH）₂（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）．
（1）已知孔雀石的化學(xué)組成為CuCO₃•Cu（OH）₂，1mol孔雀石與過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的HCl的物質(zhì)的量為4mol，生成的CO₂的物質(zhì)的量為1mol；
（2）石青與過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，石青耗用的HCl的物質(zhì)的量與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為3：1，通過計(jì)算推算石青的化學(xué)組成；
（3）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO₂ 3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比．

18．請(qǐng)寫出CH₃COOC₂H₅的同分異構(gòu)體．

17．實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置中導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，目的是防止倒吸．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需向試管a中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（3）寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．