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科目: 來源: 題型:解答題

16.某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1).從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化.
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格):
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0
0.52.036.0
碳粉質(zhì)量的影響0.290.0
(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2甲.t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕,請(qǐng)?jiān)趫D2乙中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了還原(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-

(3)該小組對(duì)圖2甲中0-t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二::
假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;
假設(shè)二:反應(yīng)放熱使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高;
(4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案,請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一.

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A.甲電極為陰極
B.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充的物質(zhì)為NH3
C.乙電極的電極反應(yīng)式是:NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
D.該反應(yīng)中NO既是氧化劑又是還原劑

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是(  )
A.任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為原電池,輸出電能
B.常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后溶液呈堿性:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C.任何可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)越大,反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液,兩溶液中水的電離程度相同

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科目: 來源: 題型:多選題

13.2SO2(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$2SO3(g)△H<0是制備硫酸的重要反應(yīng).下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是( 。
A.降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)反應(yīng)速率一定增大
C.催化劑V2O5同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率
D.增加O2的濃度將提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.在相同的溫度下,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是(  )
A.c(H+B.醋酸電離的程度
C.中和時(shí)所需 NaOH的量D.醋酸的物質(zhì)的量

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.電解MgCl2飽和溶液可制得金屬鎂
B.用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
C.電解飽和食鹽水的過程中,水的電離平衡正向移動(dòng)
D.純銀器在空氣中露置其表面因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.下列做法能改善空氣質(zhì)量的是(  )
A.限制使用電動(dòng)車
B.利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料
C.鼓勵(lì)私人購買和使用汽車代替公交車
D.以煤等燃料作為主要生活燃料

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科目: 來源: 題型:解答題

9.由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能發(fā)生消去反應(yīng).

請(qǐng)回答下列問題:
(1)F的分子式為C9H12,一個(gè)F分子中共平面的碳原子至少有7個(gè).
(2)A中所有官能團(tuán)的名稱是溴原子,A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)).
(3)完成下列反應(yīng)方程式:B→C,C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì):①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②分子中含有兩個(gè)羥基;③同一碳上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定.則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH(OH)CHO.
(5)以丙烯和氧氣為原料,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C3H6+24OH-+18e-=3CO32-+15H2O.

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科目: 來源: 題型:解答題

8.常溫時(shí),向濃度為0.1mol/L體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而變化的滴定曲線如圖所示,b點(diǎn)表示兩種溶液恰好完全反應(yīng).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)滴定過程中所用鹽酸的pH=1.0.
(2)氨水的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-,該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5(填計(jì)算結(jié)果)

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科目: 來源: 題型:解答題

7.下表是無素周期表的一部分,表中所列的字線分別代表一種化學(xué)元素.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)K的元素符號(hào)At,I元素的周期表的位置第四周期第Ⅷ族.
(2)寫出基態(tài)時(shí)H元素原子的電子排布式1S22S22P63S23P63d54s1
(3)已知BA4的燃燒熱為890.31kJ/mol,寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol.
(4)A、B、D可以形成多種多樣的化合物,X、Y為其中兩種有機(jī)化合物.X分子中含B、A、D的原子個(gè)數(shù)分別為1、4和1;Y中含B、A、D的原子個(gè)數(shù)分別為1、2和1,則X的電子式為,Y的中心原子雜化方式為SP2
(5)下列對(duì)比正確的是ab.
a.電負(fù)性B>G>F>J                  b.最高價(jià)氧化物的水化物酸性C>B>G>F
c.原子半徑G>F>C>B                d.第一電離能E>D>C.

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同步練習(xí)冊(cè)答案