Question

7．下表是無素周期表的一部分，表中所列的字線分別代表一種化學元素．

請回答下列問題：
（1）K的元素符號At，I元素的周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）寫出基態(tài)時H元素原子的電子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4s¹．
（3）已知BA₄的燃燒熱為890.31kJ/mol，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（4）A、B、D可以形成多種多樣的化合物，X、Y為其中兩種有機化合物．X分子中含B、A、D的原子個數(shù)分別為1、4和1；Y中含B、A、D的原子個數(shù)分別為1、2和1，則X的電子式為，Y的中心原子雜化方式為SP²．
（5）下列對比正確的是ab．
a．電負性B＞G＞F＞J                  b．最高價氧化物的水化物酸性C＞B＞G＞F
c．原子半徑G＞F＞C＞B                d．第一電離能E＞D＞C．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為N、D為O、E為、F為Al、G為Si、H為Cr、I為Fe、J為Ga、K為At．
（1）K為At元素；I位于周期表中第四周期第Ⅷ族；
（2）H為Cr，核外電子數(shù)為24，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；
（3）1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出的熱量為其燃燒熱，注明物質的聚集狀態(tài)與反應熱，書寫其燃燒熱的熱化學方程式；
（4）H、C、O可以形成多種多樣的化合物，X、Y為其中兩種有機化合物．X分子中含C、H、O的原子個數(shù)分別為1、4和1，則X為CH₃OH，Y中含C、H、O的原子個數(shù)分別為1、2和1，則Y為HCHO；
（5）a．同周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性減��；
b．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
c．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
d．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族元素第一電離能共有同周期相鄰元素．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為N、D為O、E為、F為Al、G為Si、H為Cr、I為Fe、J為Ga、K為At．
（1）K為At元素；I位于周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案為：At；第四周期第Ⅷ族；
（2）H為Cr，核外電子數(shù)為24，核外電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4s¹，
故答案為：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4s¹；
（3）CH₄的燃燒熱為890.31kJ/mol，其燃燒熱的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ/mol；
（4）H、C、O可以形成多種多樣的化合物，X、Y為其中兩種有機化合物．X分子中含C、H、O的原子個數(shù)分別為1、4和1，則X為CH₃OH，電子式為，Y中含C、H、O的原子個數(shù)分別為1、2和1，則Y為HCHO，分子中C原子形成3個σ鍵、沒有孤電子對，C原子采取SP²雜化，
故答案為：；SP²；
（5）a．同周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性減小，故電負性B＞G＞F＞J，故正確；
b．非金屬性C＞B＞G＞F，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故中國結含氧酸的酸性：C＞B＞G＞F，故正確；
c．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大．故原子半徑：F＞G＞B＞C，故錯誤；
d．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族元素第一電離能共有同周期相鄰元素，故第一電離能E＞C＞D，故錯誤，
故選：ab．

點評 本題考查元素周期表、熱化學方程式、核外電子排布、電子式、雜化方式、元素周期律等，難度不大，側重對基礎知識的考查，注意同周期的第一電離能異常情況．