16．下列關于苯的敘述中錯誤的是（　　）

	A．	苯的硝化反應是取代反應
	B．	在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色
	C．	78g苯（）中含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
	D．	在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應

15．A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問題：
（1）D的化學式為C₂H₂，A的二氯取代物有1種；
（2）可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是C（填序號）；
（3）能發(fā)生加成反應的是CD（填序號）．

14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的（　　）

	A．	W的非金屬元素比Z的弱
	B．	W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
	C．	Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
	D．	Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

13．為測定某化肥中NH₄Cl的含量（雜質(zhì)不與堿反應），稱取該混合物11.2g，量取某濃度的NaOH溶液200mL，第一次往樣品中加入NaOH溶液100mL，收集到標況下氣體3360mL，再往反應后的樣品中加入NaOH溶液100mL，又收到標況下氣體1120mL．試求：
①反應的化學方程式NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O，上述反應共產(chǎn)生NH₃0.2mol （標準狀況）．
②所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
③樣品中NH₄Cl的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）．

12．配制一定物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L碳酸鈉溶液500mL．
①應稱量碳酸鈉的質(zhì)量5.3g，應選用容量瓶的規(guī)格500mL，除容量瓶、（電子）天平、燒杯外，還必需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
②在上述配制操作過程中，出現(xiàn)以下情況，導致所配溶液濃度偏大的是A（填序號）
A．往容量瓶內(nèi)加蒸餾水時，俯視讀數(shù)      B．容量瓶洗滌后沒有烘干，仍有水殘留
C．用燒杯溶解碳酸鈉時，燒杯內(nèi)有少量水   D．往容量瓶內(nèi)加水時，不慎超過了刻度線．

11．經(jīng)過科學家的大量研究，工業(yè)上氮氣和氫氣在一定條件下直接化合制得氨．圖1是工業(yè)合成氨生產(chǎn)的示意圖．
①圖1中分離出物質(zhì)X的化學式為NH₃．
②圖1中選定500℃、20～50MPa條件的主要原因BC（填字母）
A．溫度、壓強對化學平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動．圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．
當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填a、b、c）c；
當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填a、b、c）a．
④常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電，請用方程式表示氨氣溶于水過程中存在的可逆反應NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

10．請根據(jù)電解質(zhì)溶液的相關知識，回答下列問題：
①氫氧化鈉的電離方程式NaOH=Na⁺+OH^-，0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH=13．
②醋酸（CH₃COOH）的電離方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，0.1mol/L醋酸溶液c（H⁺）＜0.1mol/L（填：＞、=或＜）．
③在0.1mol/L醋酸溶液中加少量鹽酸，電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．
④在0.1mol/L醋酸溶液中加等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，反應后溶液顯堿性．

9．有關物質(zhì)檢驗的實驗結論正確的是（　　）

	A．	將某氣體點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰，該氣體一定是H2S
	B．	將某氣體通入紫色石蕊中，溶液變紅，該氣體一定是CO2
	C．	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42-
	D．	向某溶液中加入適量濃氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，溶液中一定含有NH4+

8．下列過程與鹽類水解無關的是（　　）

	A．	利用明礬凈化濁水
	B．	實驗室制氫氣時加CuSO4可加快反應速率
	C．	配制FeCl3溶液時，加少量稀鹽酸
	D．	實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污

7．加入以下物質(zhì)不能破壞水的電離平衡的是（　�。�

A．

NaCl

B．

FeSO4

C．

K2CO3

D．

NH4Cl