5．小麥秸稈在鹽酸催化下水解，將其中纖維素轉(zhuǎn)化為葡萄糖具有重要意義．
（1）直接在麥田里焚燒小麥秸稈產(chǎn)生的環(huán)境問題有溫室效應(yīng)和霧霾．
（2）根據(jù)圖1，寫出25℃時(shí)由CO₂和H₂O轉(zhuǎn)化為葡萄糖溶液的熱化學(xué)方程式：6CO₂（aq）+6H₂O（l）=C₆H₁₂O₆（aq）+6O₂（g）△H=-（a+b）kJ•mol^-1．
（3）圖2是在一定濃度鹽酸和不同溫度時(shí)，纖維素水解液中葡萄糖的濃度與水解時(shí)間的曲線圖．已知60℃以上，葡萄糖會(huì)發(fā)生降解反應(yīng)．根據(jù)圖2 回答問題：
①60℃時(shí)，0～30min內(nèi)葡萄糖的平均速率v=0.033g•L^-1•min^-1．
②在60min時(shí)，溫度越高葡萄糖的濃度越大，用化學(xué)反應(yīng)原理解釋其原因：溫度越高，反應(yīng)速率越快．
③90℃時(shí)，一定時(shí)間后葡萄糖濃度下降的原因是纖維素水解成葡萄糖的反應(yīng)速率比葡萄糖降解的反應(yīng)速率慢．
（4）紅外光譜分析儀是根據(jù)物質(zhì)對(duì)紅外線的吸收峰來(lái)確定物質(zhì)結(jié)構(gòu)的儀器．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，吸收峰所在的波數(shù)也不同．從圖3可以分析，纖維素在水解前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)沒有顯著改變

4．乙酸乙酯廣泛存在于菠蘿、香蕉等果品中．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的有關(guān)信息如表，裝置如圖1所示．

	相對(duì)分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點(diǎn)/℃	水中溶解度
乙醇	46	0.789	78.3	溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸乙酯	88	0.897	77	微溶

實(shí)驗(yàn)方案如圖2所示．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．
（2）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）本實(shí)驗(yàn)采取先回流后蒸餾的優(yōu)點(diǎn)是減少乙醇蒸發(fā)，提高酯的產(chǎn)量．
（4）餾分用飽和的Na₂CO₃溶液洗滌是為了除去乙酸和乙醇．
（5）餾分用飽和的NaCl溶液洗滌是為了除去除去碳酸鈉或醋酸鈉或乙醇或水（填一種），酯在分流漏斗的上（填“上”或“下”）層．
（6）經(jīng)洗滌的餾分加入少量無(wú)水MgSO₄固體的作用是除去水分．
（7）經(jīng)以上分離操作后，產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是乙醇，需進(jìn)一步進(jìn)行的提純操作是d（填字母）．
a．過(guò)濾    b．重結(jié)晶    c．萃取    d．精細(xì)蒸餾
（8）經(jīng)進(jìn)一步提純后，得乙酸乙酯13.2g，則產(chǎn)率為71.4%．

3．如圖是一個(gè)能對(duì)負(fù)載供電的電池裝置．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	b極是負(fù)極
	B．	a極電極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+
	C．	負(fù)載通過(guò)1mol電子，右池產(chǎn)生標(biāo)況下5.6L氣體
	D．	電池總反應(yīng)式為：H++OH-═H2O

2．實(shí)驗(yàn)室用Fe²⁺的廢酸液（pH為1.7）制取氧化鐵晶體的流程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	步驟①中過(guò)濾操作需用到的玻璃儀器為玻璃棒、分液漏斗、燒杯
	B．	步驟②中攪拌操作可加快散熱，減少FeCl3水解
	C．	步驟③中加入的試劑X為濃鹽酸
	D．	步驟⑤中操作a為過(guò)濾、洗滌、干燥

1．Ca（OH）₂溶解度隨溫度變化曲線如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)溶液升高溫度后會(huì)出現(xiàn)渾濁
	B．	30℃時(shí)Ca（OH）2溶液的濃度一定大于60℃時(shí)的濃度
	C．	30℃時(shí)Ca（OH）2的Ksp約等于3.2×10-5
	D．	若在a點(diǎn)溶液中加入CaO溶液中溶質(zhì)質(zhì)量將減少

20．下列說(shuō)法正確的是（N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值）（　　）

	A．	取1.06gNa2CO3溶于水，滴入2滴酚酞試液，用鹽酸滴定至終點(diǎn)，所得溶液的Cl-數(shù)目約為0.01NA
	B．	25℃時(shí)，將pH=2的醋酸溶液加水稀釋100倍，所得溶液的H+數(shù)目約為10-4NA
	C．	25℃時(shí)，向100mL1mol•L-1鹽酸中通入0.1molNH3，所得溶液的H+數(shù)目為10-8NA
	D．	0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入0.1L水中，所得溶液的c（Cl-）=c（I-）

19．將足量SO₂氣體通入下列各組溶液后，所含離子都還能大量共存的是（　　）

A．

SO32-、K+、NH4+

B．

K+、I-、Cl-

C．

Na+、NH4+、S2-

D．

Na+、ClO-、NO3-

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用pH試紙測(cè)氯水的pH
	B．	用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
	C．	中和滴定時(shí)錐形瓶使用前需用待測(cè)液潤(rùn)洗
	D．	用CS2可除去試管內(nèi)壁殘留的S

17．常溫下，向pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol•L^-1的鹽酸，溶液中一定發(fā)生變化的是（　　）

A．

c（CH3COO-）

B．

KW

C．

Ka（CH3COOH）

D．

c（H+）

16．在恒容密閉容器中，通入1molH₂和1molI₂（g），發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在其他條件不變的情況下，改變下列條件反應(yīng)速率會(huì)降低的是（　�。�

A．

升高溫度

B．

分離出HI

C．

充入H2

D．

充入He