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15.寫出下列物質(zhì)的電子式:
H2O   CaCl2   N2    OH-
用電子式表示Na2S的形成過程:

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14.某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟見下圖.請(qǐng)回答:
(1)步驟②的操作名稱是過濾.
(2)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,目的是防止局部溫度過高而濺出液體
(3)猜想和驗(yàn)證:
猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論
猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口①有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中,先滴入②稀鹽酸或稀硝酸,再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出,無白色沉淀③猜想II不成立
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,
④加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液
⑤產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀猜想Ⅲ成立

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13.食鹽,食醋,純堿(Na2CO3)均為家庭廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)不能完成的實(shí)驗(yàn)是( 。
A.鑒別AgNO3溶液和BaCl2溶液B.檢驗(yàn)雞蛋殼(CaCO3)能否溶于酸
C.檢驗(yàn)自來水中是否含Cl-D.除去熱水瓶?jī)?nèi)壁上的水垢

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12.下列化學(xué)反應(yīng)中,光照對(duì)它幾乎沒有影響的是( 。
A.氯氣與氫氣的反應(yīng)B.氯氣與甲烷的反應(yīng)
C.次氯酸的分解反應(yīng)D.甲烷的分解反應(yīng)

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11.如圖中,A是單質(zhì),B為淡黃色固體.寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
①A→B2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2;
②B→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③B→C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
④A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2
⑤C→D2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

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10.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液,分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子與陰離子各一種組成(五種鹽所含陰、陽離子各不相同).
已知:①A+B→白↓;②A+C→白↓;③A+D→白↓;④B+C+H2O→白↓+氣體;⑤A的溶液呈中性;⑥B的溶液中c(OH-)>c(H+);⑦C、D、E三種溶液的pH<7.根據(jù)以上事實(shí),回答下列問題:
(1)寫出化學(xué)式:CAl2(SO43DAgNO3ENH4Br
(2)用離子方程式表示:B的溶液中c(OH-)>c(H+)的原因.

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9.工業(yè)上制備氯化銅時(shí),是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分?jǐn)嚢,使之溶解,反?yīng)如下:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O,F(xiàn)eO+2HCl=FeCl2+H2O.
已知:pH≥9.6時(shí),F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;
pH≥4.4時(shí),Cu2+以Cu(OH)2的形式開始沉淀; pH≥6.4時(shí),Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;
pH在3~4時(shí),F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀.
(1)為除去溶液中Fe2+,可采用的方法是先將Fe2+氧化成Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液的pH在3~4之間.
(2)工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,當(dāng)向溶液中加入NaClO后,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O,F(xiàn)e3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO.溶液的pH變化是增大.
(3)若此溶液只含F(xiàn)e3+時(shí),要調(diào)整pH在3~4之間,此時(shí)最好向溶液中加入CuO或Cu(OH)2
(4)已知溶液中c(Cu2+)與溶液pH的關(guān)系為lg c(Cu2+)=8.6-2pH,若溶液中c(Cu2+)為1mol/L,要保證此溶液中Cu2+剛好不發(fā)生Cu(OH)2沉淀,則溶液pH應(yīng)為4.3,此時(shí)溶液中的鐵離子能否沉淀完全能(填“能”或“否”).

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8.下列各組離子,在所給條件下一定能大量共存的是(  )
A.pH=0 的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B.能和Ca2+生成沉淀的溶液中:Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-
C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液:Na+、NH4+、S2-、SO32-
D.由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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7.下列各組離子在溶液中按照一定個(gè)數(shù)比混合所得溶液為無色透明且呈中性的是(  )
A.Na+Fe3+  Cl-NO3-   (1:1:3:1)
B.Ca2+  K+  OH-  HCO3-   (1:1:2:1)
C.H+  SO42-  OH-  Ba2+    (2:1:2:1)
D.Na+  PO43-  H+  SO42-    (2:1:3:1)

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6.請(qǐng)閱讀以下知識(shí):
①室溫下,一鹵代烷(RX)與金屬鎂在干燥乙醚中作用,生成有機(jī)鎂化合物:RX+Mg$→_{室溫}^{乙醚}$RMgX,這種產(chǎn)物叫格氏試劑.格氏試劑是有機(jī)合成中用途很廣的一種試劑,可用來合成烷烴、烯烴、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物.如:
化學(xué)家格林(Grignard)因這一巨大貢獻(xiàn),曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).
②有機(jī)化合物分子中的碳碳雙鍵與臭氧反應(yīng),其產(chǎn)物再用鋅粉和水處理,使烯烴中碳碳雙鍵斷裂,形成羰基()化合物:
下列是有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)根據(jù)上述信息,按要求填空:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2CHO,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(2)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+HBr.
(3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$
(4)反應(yīng)Ⅲ還可能生成另一種通式符合CnH2n-2的分子F.F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是n$\stackrel{一定條件}{→}$

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