14．某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖．請回答：
（1）步驟②的操作名稱是過濾．
（2）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部溫度過高而濺出液體
（3）猜想和驗(yàn)證：
猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口①有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入②稀鹽酸或稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀③猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，
④加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液		⑤產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀猜想Ⅲ成立

分析 粗鹽溶于水，然后采用過濾方法除去難溶性泥沙，得到濾液I，向?yàn)V液中加入過量碳酸鈉溶液，攪拌，然后過濾除去難溶性固體A，得到濾液II，向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸，碳酸鈉溶于稀鹽酸得到氯化鈉，將氯化鈉溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鈉晶體；
（1）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法；
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止濺出液體；
（3）猜想I．碳酸鹽能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
猜想II．碳酸根離子可以用稀鹽酸或稀硝酸檢驗(yàn)，鋇離子可以用可溶性的硫酸鹽檢驗(yàn)；
猜想III．要鑒定該混合物中的硫酸根離子，可以用硝酸酸化的硝酸鋇溶液檢驗(yàn)．

解答 解：粗鹽溶于水，然后采用過濾方法除去難溶性泥沙，得到濾液I，向?yàn)V液中加入過量碳酸鈉溶液，攪拌，然后過濾除去難溶性固體A，得到濾液II，向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸，碳酸鈉溶于稀鹽酸得到氯化鈉，將氯化鈉溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鈉晶體；
（1）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，步驟②目的是除去難溶性固體A，采用過濾方法即可，故答案為：過濾；
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部溫度過高而濺出液體，產(chǎn)生安全事故，
故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；防止局部溫度過高而濺出液體；
（3）猜想I．碳酸鹽能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以可以用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，如果有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，則說明猜想I成立；
猜想II．碳酸根離子可以用稀鹽酸或稀硝酸檢驗(yàn)，所以滴加的試劑是稀鹽酸或稀硝酸，鋇離子可以用可溶性的硫酸鹽檢驗(yàn)，如果有氣泡冒出說明含有碳酸根離子，如果不產(chǎn)生白色沉淀說明不含鋇離子，則猜想II不成立；
猜想III．該物質(zhì)中要檢驗(yàn)硫酸根離子可以用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，所以④為滴入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，如果產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明猜想III成立，
故答案為：

猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3有氣泡冒出且燒杯中產(chǎn)生白色沉淀
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3稀鹽酸或稀硝酸有氣泡放出，無白色沉淀猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀
．

點(diǎn)評 本題以粗鹽提純?yōu)檩d體考查基本實(shí)驗(yàn)操作及探究物質(zhì)組成，為高頻考點(diǎn)，明確基本操作方法及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道粗鹽提純中發(fā)生的反應(yīng)及操作方法，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)差異性選取合適試劑檢驗(yàn)物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．假設(shè)A、B、C、D均為氣體，反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①vA=0.2mol/（L•s）  ②vB=0.6mol/（L•s） ③vC=0.45mol/（L•s ） ④vD=0.3mol/（L•s）  該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是④．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)②中另加的試劑是氫氧化鈉水溶液；反應(yīng)⑤的一般條件是濃硫酸、加熱．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是②⑥⑦（填編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）-COOH，它與甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是有機(jī)玻璃的單體．請回答：
（1）甲基丙烯酸的分子式為C4H6O2；
（2）甲基丙烯酸中含有的無氧官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，含有的含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為
（3）0.3mol甲基丙烯酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO26.73L．
（4）寫出甲基丙烯酸與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（5）甲基丙烯酸與CH318OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到有機(jī)玻璃，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢瑁怪芙�，反�?yīng)如下：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O，F(xiàn)eO+2HCl=FeCl2+H2O．
已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；
pH≥4.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式開始沉淀； pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；
pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中Fe2+，可采用的方法是先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH在3～4之間．
（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，F(xiàn)e3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．溶液的pH變化是增大．
（3）若此溶液只含F(xiàn)e3+時(shí)，要調(diào)整pH在3～4之間，此時(shí)最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）2．
（4）已知溶液中c（Cu2+）與溶液pH的關(guān)系為lg c（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，要保證此溶液中Cu2+剛好不發(fā)生Cu（OH）2沉淀，則溶液pH應(yīng)為4.3，此時(shí)溶液中的鐵離子能否沉淀完全能（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B．28 g CO中所含的原子數(shù)為2 NA
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，含有CO32-數(shù)為0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．少量CO2通入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
D．硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一定溫度和壓強(qiáng)下，某固定容積的密閉容器中，0.16mol/L N2和0.4mol/L H2反應(yīng)，一定條件下經(jīng)過2min達(dá)到平衡，生成0.2mol/L NH3求：
（1）用H2表示的速率是多少？
（2）N2的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)則下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF分子中所含的原子數(shù)約為2NA
B．1mol冰中，平均所含氫鍵的數(shù)目為NA
C．在氧化還原反應(yīng)中，1molH2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．13gCnHn分子中最多含C-C數(shù)為1.5NA

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