12．下列化學(xué)反應(yīng)中，光照對它幾乎沒有影響的是（　　）
A．氯氣與氫氣的反應(yīng)B．氯氣與甲烷的反應(yīng)
C．次氯酸的分解反應(yīng)D．甲烷的分解反應(yīng)

分析 A、光照條件下，氯氣與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)；
B、光照條件下，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)；
C、光照條件下，次氯酸易分解；
D、甲烷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，光照條件下不反應(yīng)．

解答 解：A．氯氣可在光照或點(diǎn)燃條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化氫，故A錯(cuò)誤；
B．光照條件下，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機(jī)物和氯化氫，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，光照條件下不發(fā)生分解反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意在光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，注重常見相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
（1）在試管中加入6mol/L的鹽酸2mL，再插入用砂紙打磨過的鋁條，用溫度計(jì)測量溶液的溫度，在最初的2分鐘，溫度由23℃上升到25℃，說明該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（2）如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯的溫度降低，說明Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)中生成的有刺激性氣味氣體的電子式為，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）O2-＞Mg2+＞Al3+
（3）①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）用電子式表示C2B的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如下表：
元素WQMRXY
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1120.1020.066
主要化合價(jià)+1+2+3+2+6、-2-2
根據(jù)上表信息，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜M＜Q，所以原子序數(shù)：Y＞M＞Q
B．M、Q、W都是金屬，且其單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率：M＞Q＞W(wǎng)
C．Q2+與X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，且X2-離子半徑大于Q2+
D．M的氧化物能與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在溶液中按照一定個(gè)數(shù)比混合所得溶液為無色透明且呈中性的是（　�。�
A．Na+Fe3+  Cl-NO3-   （1：1：3：1）
B．Ca2+  K+  OH-  HCO3-   （1：1：2：1）
C．H+  SO42-  OH-  Ba2+    （2：1：2：1）
D．Na+  PO43-  H+  SO42-    （2：1：3：1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（　�。�
A．等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分別與等體積0.2mol/L NaOH溶液反應(yīng)
B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等體積1mol/L HCl反應(yīng)
C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)
D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：B．中子數(shù)為 20 的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某元素質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素某種單質(zhì)的硬度最大；W是一種常見的金屬，其元素的含量位于地殼中金屬元素含量的第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
（3）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應(yīng)生成1gY固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1 ．
（4）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物乙，其溶液顯堿性，則該化合物所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．將化合物乙加入到WZ2的溶液中，當(dāng)有1mol乙參加反應(yīng)時(shí)有2mol電子轉(zhuǎn)移，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+．

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