15．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．

H2→H2O

B．

H+→H2

C．

HClO→HCl

D．

ClO3-→Cl-

14．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ac（填序號(hào)）：
a．Ca（OH）₂      b．CaCl₂c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃
（2）CO在催化劑作用下可以與H₂反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）_總：n（N）_總=5：4．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_M、K_N、K_Q的大小關(guān)系為K_M=K_N＞K_Q．
（3）催化硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化硝化法中，用H₂將NO${\;}_{3}^{-}$還原為N₂，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為2NO₃^-+5H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O．

13．化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式為C₆H₉O₂Br；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；化合物IV中含有的官能團(tuán)是羧基、羥基、溴原子．（寫名稱）
（2）1mol化合物Ⅲ最多消耗2mol NaOH．
（3）化合物IV在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請(qǐng)你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機(jī)物VI和VII，結(jié)構(gòu)簡式分別是為、HCHO．

12．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子 Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺；陰離子 OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、HSO₄^-．分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
1A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
2A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
3A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
4B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失
已知：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（1）據(jù)此推斷它們是
ANa₂CO₃；BAl₂（SO₄）₃；CMgCl₂；
（2）寫出步驟2中白色沉淀溶解的離子方程式MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）寫出步驟4中白色沉淀減少的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-
（4）為了確定E中的鈉離子還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是用鉑絲蘸取E的溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，若火焰呈黃色則為Na⁺．

11．對(duì)-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機(jī)化工原料，用于合成藥物的中間體，某興趣小組利用中學(xué)的簡單有機(jī)物進(jìn)行合成，其方案如圖：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=CH₂，E中含有的官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）指出化學(xué)反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)；②氧化反應(yīng)．
（3）丁子香酚（   ）是一種重要的調(diào)味劑，它與F的關(guān)系是b．
a．同系物    b．同分異構(gòu)體c．同種物質(zhì)
（4）下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應(yīng)的是bd．
a．NaOH溶液b．NaHCO₃溶液c．Br₂的四氯化碳溶液d．乙醇
（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．

10．
（1）CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO₂進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對(duì)全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵�前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖甲所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．回答下列問題：
CH₄在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步，也叫CH₄不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-70.72 kJ•mol^-1．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見如圖乙：
①根據(jù)上圖計(jì)算，從反應(yīng)開始到tmin時(shí)，用H₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
③3tmin時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至4tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請(qǐng)完成圖乙CO的曲線．
（3）某同學(xué)按圖丙所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液．當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V₁mL時(shí)，另一電極增重mg（m＜12.8）．
①裝置Ⅰ中、H⁺向a極（填“a”或“b”）移動(dòng)；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH₃OH-6eˉ+H₂O=CO₂+6H⁺．
②銅的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為$\frac{11200m}{{V}_{{\;}_{1}}}$（用m和V₁的代數(shù)式表示）．

9．下列化學(xué)式與俗名相符的是（　　）

	A．	純堿NaOH，食鹽NaCl		B．	小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH
	C．	蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3		D．	膽礬CuSO4•5H2O，消石灰Ca（OH）2

8．下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是（　�。�

	A．	把少量液溴、白磷放在水下
	B．	把鋁片、鎂條放置在不密封的紙盒里
	C．	把汽油、溴水放在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
	D．	把硝酸、硝酸銀放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中

7．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮至一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的160%，則（　　）

	A．	a＞b		B．	物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
	C．	物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了		D．	平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

6．工廠經(jīng)常用濃氯水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其反應(yīng)為：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，如果觀察到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，則說明管道漏氣．關(guān)于該反應(yīng)的有關(guān)判斷錯(cuò)誤的（　�。�

	A．	該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)		B．	該反應(yīng)的還原劑是NH3
	C．	Cl2的氧化性小于N2		D．	被氧化的NH3占參加反應(yīng)NH3的1/4