15.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.H2→H2OB.H+→H2C.HClO→HClD.ClO3-→Cl-

分析 需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng),還原劑中某元素的化合價(jià)升高,以此來(lái)解答.

解答 解:A.H2→H2O中,H元素的化合價(jià)升高,需要加氧化劑實(shí)現(xiàn),故A選;
B.H+→H2中,H元素的化合價(jià)降低,需要加還原劑實(shí)現(xiàn),故B不選;
C.HClO→HCl中,Cl元素的化合價(jià)降低,需要加還原劑實(shí)現(xiàn),故C不選;
D.ClO3-→Cl-中,Cl元素的化合價(jià)降低,需要加還原劑實(shí)現(xiàn),故D不選;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化劑、還原劑反應(yīng)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制取:2Na2S+Na2CO3+SO2=3Na2S2O3+CO2
(1)用圖1所示裝置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是吸收SO2 等尾氣,防止污染空氣;如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外,還有NaCl(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成,
(2)為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),Na2SO3固體可用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
①KIO3、KI、和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)溶液,寫出配制時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
②準(zhǔn)確稱取一定量的Na2S2O3•5H2O 樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加淀粉溶液作指示劑,用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定.滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有酸式滴定管
③若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果偏低(填“偏大”、“偏低”或“不變”)
(3)本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純,已知Na2S常溫下微溶于酒精.加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精.
請(qǐng)補(bǔ)充完整下列提純步驟:
①將已稱好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定量的酒精和少量水:
②按圖2所示裝配儀器,向冷凝管中通入冷水,b進(jìn)a出(用字母“a”“b”填空)
③待燒瓶中固體質(zhì)量不再減少時(shí),停止加熱,將燒瓶取下;
④趁熱過(guò)濾;
⑤將所得濾液冷卻結(jié)晶,過(guò)濾;
⑥將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S•9H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.日本岡山大學(xué)教授濱田博喜和研究員富良德等通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),桉樹葉子的培養(yǎng)細(xì)胞能夠消除有害化學(xué)物質(zhì)雙酚A的毒性.雙酚A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)此物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(  )
A.1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2
B.該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2
C.該物質(zhì)的所有碳原子可能在同一平面
D.該物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后所得物質(zhì)的化學(xué)式為C15H28O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.其中A與D、B與E同主族,C元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,D元素在地殼中的含量?jī)H次于氧,D的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2.請(qǐng)回答:
(1)E元素的氫化物是極性分子(填“極性”或“非極性”),電子式是
(2)A、B、C三種元素形成的氫化物的熔點(diǎn)由高到低的順序是H2O>NH3>CH4.(用化學(xué)式表示)
(3)B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H3PO4>H2SiO3.(同上)
(4)工業(yè)上用A單質(zhì)制備D單質(zhì)的化學(xué)方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.
(1)CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù),被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對(duì)全球氣候變化最重要的手段之一.其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡(jiǎn)單流程圖如圖甲所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出).回答下列問(wèn)題:
CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步,也叫CH4不完全燃燒,1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-70.72 kJ•mol-1
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用(1)轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇.反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)某溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)如圖乙:
①根據(jù)上圖計(jì)算,從反應(yīng)開(kāi)始到tmin時(shí),用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=$\frac{1}{5t}$mol/(L•min)
②t min至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑;
③3tmin時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施,至4tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請(qǐng)完成圖乙CO的曲線.
(3)某同學(xué)按圖丙所示的裝置用甲醇燃料電池(裝置Ⅰ)進(jìn)行電解的相關(guān)操作,以測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量,其中c電極為銅棒,d電極為石墨,X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液.當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時(shí),另一電極增重mg(m<12.8).
①裝置Ⅰ中、H+向a極(填“a”或“b”)移動(dòng);b電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+
②銅的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為$\frac{11200m}{{V}_{{\;}_{1}}}$(用m和V1的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.膳食纖維具有突出的保鍵功能,是人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”.木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是(  )
A.芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、水解、加聚
B.芥子醇的分子式是C11H14O4,屬于芳香烴
C.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
D.芥子醇能與3mol溴水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
C.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
D.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.X、Y、Z、W是四種短周期元素,有關(guān)它們的信息如下表所示.
元素     部分結(jié)構(gòu)知識(shí)             部分性質(zhì)
XX原子核外電子占有9個(gè)原子軌道X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù))化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X的單質(zhì)分子X(jué)2的結(jié)構(gòu)式是S=S.
(2)X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3(用化學(xué)式表示).
(3)常溫時(shí),W的硫酸鹽溶液的pH<(填“=”、“>”或“<”)7,理由是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用離子方程式表示).
(4)25℃、101kPa時(shí),32g Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.已知:(CH32C=CHCH2CH3$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$CH3COCH3+CH3CH2COOH

一種類似有機(jī)玻璃的塑料--聚丁烯酸甲酯有廣泛用途.合成它可有不同的途徑,以下合成途徑的副產(chǎn)品大多為低污染物或無(wú)污染物,原子利用率較高,符合“綠色化學(xué)”的要求.
(1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ACH≡CH;B;C;D
(2)寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式:CH3CH=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O.
(3)在“綠色化學(xué)”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%,例如:加成反應(yīng)等.上述合成過(guò)程,符合“綠色化學(xué)”要求的反應(yīng)有(填寫反應(yīng)序號(hào))①③⑥.

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