13．化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式為C6H9O2Br；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；化合物IV中含有的官能團(tuán)是羧基、羥基、溴原子．（寫名稱）
（2）1mol化合物Ⅲ最多消耗2mol NaOH．
（3）化合物IV在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機(jī)物VI和VII，結(jié)構(gòu)簡式分別是為、HCHO．

分析 （1）根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式，確定其分子式；對比Ⅲ、Ⅳ的結(jié)構(gòu)可知，Ⅲ中C=O雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Ⅳ；根據(jù)化合物IV的結(jié)構(gòu)，可知含有的官能團(tuán)有羧基、羥基、溴原子；
（2）化合物Ⅲ含有羧基、溴原子，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)、鹵代烴的水解反應(yīng)；
（3）化合物Ⅳ中含有-COOH、-OH，能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物為；
（4）發(fā)生類似①的反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)生成、HCHO．

解答 解：（1）由化合物Ⅱ結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為C6H9O2Br，對比Ⅲ、Ⅳ的結(jié)構(gòu)可知，Ⅲ中C=O雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Ⅳ；根據(jù)化合物IV的結(jié)構(gòu)，可知含有的官能團(tuán)有羧基、羥基、溴原子，
故答案為：C6H9O2Br；加成反應(yīng)；羧基、羥基、溴原子；
（2）化合物Ⅲ中-Br、-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol化合物Ⅲ與足量NaOH反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol，
故答案為：2；
（3）化合物Ⅳ中含有-COOH、-OH，能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物為，該反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（4）發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機(jī)物Ⅵ和Ⅶ，即發(fā)生氧化反應(yīng)生成、HCHO，所以Ⅵ和Ⅶ分別為、HCHO，
故答案為：；HCHO．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]．2H2O}制備流程如圖1：
（已知：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H20）
（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸，冷卻，雙層濾紙過濾，洗滌．
①用雙層濾紙過濾的原因是防止濾紙破損．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí)，如何證明氧化銅已洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈．
（2）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中直接將洗滌干凈的CuO固體連同濾紙一起投入到KHC2O4溶液中；50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；再經(jīng)趁熱過濾，沸水洗滌，將濾液蒸發(fā)濃縮得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（3）本實(shí)驗(yàn)用K2CO3粉末與草酸溶液反應(yīng)制備KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是H2C2O4與KOH發(fā)生顯著的放熱反應(yīng)，導(dǎo)致草酸大量分解．
（4）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到．從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥．
①加入適量乙醇的優(yōu)點(diǎn)有：
a、縮短加熱的時(shí)間，降低能耗；
b、降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體的析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了如圖所示的裝置，其目的是回收乙醇．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．假設(shè)A、B、C、D均為氣體，反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①vA=0.2mol/（L•s）  ②vB=0.6mol/（L•s） ③vC=0.45mol/（L•s ） ④vD=0.3mol/（L•s）  該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是④．（填序號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．工業(yè)制鋁的原料是AlCl3，可以降低能耗
D．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是（　�。�
A．把少量液溴、白磷放在水下
B．把鋁片、鎂條放置在不密封的紙盒里
C．把汽油、溴水放在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D．把硝酸、硝酸銀放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．T℃時(shí)，向2L密閉恒容容器中充入1mol N2O4（無色氣體）發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）．其中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
（1）下列能說明反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABD．
A．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變
C．容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比為1：2
D．相同時(shí)間內(nèi)，消耗1mol N2O4，同時(shí)消耗2mol NO2
（2）已知上述反應(yīng)t3時(shí)達(dá)到平衡，則0～t3時(shí)間內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.6}{2{t}_{3}}$mol•L-1•s-1，平衡時(shí)N2O4的濃度為0.35mol•L-1，N2O4的轉(zhuǎn)化率為30%．
（已知：轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的原料的量/初始原料的總量×100%）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)②中另加的試劑是氫氧化鈉水溶液；反應(yīng)⑤的一般條件是濃硫酸、加熱．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是②⑥⑦（填編號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）-COOH，它與甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是有機(jī)玻璃的單體．請回答：
（1）甲基丙烯酸的分子式為C4H6O2；
（2）甲基丙烯酸中含有的無氧官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，含有的含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為
（3）0.3mol甲基丙烯酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO26.73L．
（4）寫出甲基丙烯酸與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（5）甲基丙烯酸與CH318OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到有機(jī)玻璃，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一定溫度和壓強(qiáng)下，某固定容積的密閉容器中，0.16mol/L N2和0.4mol/L H2反應(yīng)，一定條件下經(jīng)過2min達(dá)到平衡，生成0.2mol/L NH3求：
（1）用H2表示的速率是多少？
（2）N2的轉(zhuǎn)化率是多少？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案