13．對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	苯乙烯使溴水褪色；加成反應(yīng)
	B．	乙烯水化生成乙醇；取代反應(yīng)
	C．	乙醇與CuO加熱反應(yīng)生成乙醛；氧化反應(yīng)
	D．	無(wú)水乙醇與濃硫酸加熱到170℃制取乙烯；消去反應(yīng)

12．如圖杠桿AB兩端分別掛著體積相同質(zhì)量相同的空心鐵球和空心銅球．調(diào)節(jié)杠桿使其保持平衡，一段時(shí)間后小心加入濃CuSO₄溶液，回答下列有關(guān)問(wèn)題（不考慮鐵絲反應(yīng)和兩球的浮力變化）
（1）若杠桿為絕緣體，則A端低（填“高”或“低”），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．
（2）若杠桿為導(dǎo)體，則A端高（同上），在此過(guò)程中鐵絲、杠桿、小球、CuSO₄溶液構(gòu)成了原電池，電極反應(yīng)分別是
正極：Cu²⁺+2e^-═Cu，
負(fù)極：Fe-2e^-═Fe²⁺．
（3）若杠桿為導(dǎo)體，一段時(shí)間通過(guò)杠桿電子數(shù)為0.1N_A，則倆球質(zhì)量相差6g．

11．某校化學(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
（2）上述反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)出性質(zhì)是酸性、還原性．
（3）興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是CD．
A．NaOH 溶液  B．Na₂CO₃溶液   C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（4）實(shí)驗(yàn)室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，
可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積小于（填大于、小于或等于）2.24L，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化氫不斷消耗及揮發(fā)，使?jié)恹}酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，氯化氫不能反應(yīng)完．

10．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
	B．	濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
	C．	相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍(lán)色，是由于反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者
	D．	將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	甘油、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)
	B．	菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的一硝基取代物共有10種
	C．	某有機(jī)物分子式為C14H12O2，球棍模型如圖所示，此有機(jī)物能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
	D．	分別完全燃燒等物質(zhì)的量的果糖和蔗糖，消耗的氧氣量相等

8．常溫下，向20mL 0.005mol/L FeCl₃溶液中加入20mL 0.1mol/L KSCN溶液，溶液呈紅色．將該溶液平均分為4份，恒溫下分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象不正確的是（　�。�

	A．	加入5.6g 鐵粉充分反應(yīng)后，溶液紅色褪去
	B．	加入40mL水充分振蕩后，靜置，溶液紅色變淺
	C．	加入10g Fe2（SO4）3固體充分反應(yīng)后，溶液紅色明顯加深
	D．	加入20mL 0.001 mol/L KSCN溶液充分反應(yīng)后，溶液紅色明顯變深

7．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=0的溶液中：ClO-、Cu2+、SO42-、K+
	B．	使pH試紙變紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
	C．	能夠和金屬鎂反應(yīng)放出氣體的溶液中：Na+、H+、SO42-、Cl-
	D．	常溫下，水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為10-28的溶液中：K+、Na+、HS-、Ca2+

6．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�

	A．	HCl  MgCl2  NH4Cl		B．	H2O  Na2O   CO2
	C．	CaCl2  NaOH  H2S		D．	NH3   H2O  CO2

5．下列離子能大量共存，通入足量SO₂后，所含離子仍能大量共存的是（　�。�

	A．	NH4+、Al3+、SO42-、AlO2-		B．	Na+、SO32-、Cl-、K+
	C．	Na+、NH4+、SO42-、Cl-		D．	K+、I-、Cl-、NO3-

4．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu		B．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
	C．	Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O		D．	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑