13.對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中,錯(cuò)誤的是( 。
A.苯乙烯使溴水褪色;加成反應(yīng)
B.乙烯水化生成乙醇;取代反應(yīng)
C.乙醇與CuO加熱反應(yīng)生成乙醛;氧化反應(yīng)
D.無水乙醇與濃硫酸加熱到170℃制取乙烯;消去反應(yīng)

分析 A.苯乙烯中含碳碳雙鍵;
B.乙烯中含碳碳雙鍵;
C.乙醇中含-OH,具有還原性,可被氧化生成醛;
D.乙醇轉(zhuǎn)化為乙烯,-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵.

解答 解:A.苯乙烯中含碳碳雙鍵,與溴水可發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;
B.乙烯中含碳碳雙鍵,可與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,故B錯(cuò)誤;
C.乙醇中含-OH,則乙醇與CuO加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,故C正確;
D.乙醇轉(zhuǎn)化為乙烯,-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵,可知無水乙醇與濃硫酸加熱到170℃制取乙烯,其反應(yīng)類型為消去反應(yīng),故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴、醇性質(zhì)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.甲同學(xué)探究NO2的氧化性;設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)該裝置的明顯缺陷是:無尾氣處理裝置
(2)實(shí)驗(yàn)開始后,發(fā)現(xiàn)Zn溶解,但未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,同學(xué)猜想可能是因?yàn)镠NO3被還原生成NH4+寫出反應(yīng)的離子方程式:4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何驗(yàn)證該猜想:取少量A中反應(yīng)后的溶液置于試管中,向其中滴加少量氫氧化鈉溶液,并加熱,在試管口處放置一張濕潤的紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則猜想成立
(3)重新調(diào)整HNO3濃度后,發(fā)現(xiàn)A中有紅棕色氣體逸出,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明NO2具有氧化性(藥品意選擇,合理即可)
步驟現(xiàn)象     結(jié)論
取少量C中反應(yīng)后的溶液
置于試管中,
先加入鹽酸溶液酸化,再加入
氯化鋇溶液


有白色沉淀產(chǎn)生 
 NO2具有氧化性
(4)乙同學(xué)對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生質(zhì)疑,提出假設(shè):
假一:NO2氧化了SO32-
假設(shè)二:HNO3氧化了SO32-
問題1:假設(shè)二是(“是”或“否”)合理,
理由:3NO2+H2O=2HNO3+NO(用化學(xué)方程式回答)
問題2:若要驗(yàn)證NO2具有氧化性,你的實(shí)驗(yàn)方案是:在一個(gè)真空密閉容器中同時(shí)通入NO2和SO2,一段時(shí)間后,容器中氣體的紅棕色褪去,證明了二者發(fā)生了反應(yīng),證明了NO2的氧化性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.實(shí)驗(yàn)室用Na2Cr2O7氧化環(huán)己醇制取環(huán)己酮(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)):

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表(括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的 混合物的沸點(diǎn).):
物質(zhì)沸點(diǎn)( 。密度(g.cm-3,20)溶解性
環(huán)己醇161.1(97.8)0.9624能溶于水和乙醚
環(huán)己酮155.6(95)0.9478微溶于水,能溶于乙醚
100.00.9982 
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①將重鉻酸鈉溶液與濃硫酸混合,冷卻至室溫備用;
②在三頸燒瓶中加入20.0環(huán)己醇,并將①中溶液分三次加入三頸燒瓶.控制溫度在55℃~60℃之間,充分反應(yīng);
③打開活塞a.加熱圓底燒瓶,當(dāng)有大量水蒸氣沖出時(shí),關(guān)閉活塞a;
④向錐形瓶收集到的粗產(chǎn)品中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液;
⑤水層用乙醚萃取,萃取液并入有機(jī)層;
⑥有機(jī)層再加入無水MgSO4固體并過濾,取濾液蒸餾,先除去乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃,易燃燒),然后收集151℃~155℃餾分.
   根據(jù)以上步驟回答下列問題:
(1)儀器b的名稱是分液漏斗,步驟①的操作方法是將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鉀溶液中,并不斷攪拌.
(2)將①中溶液分三次加入三頸瓶的原因是防止溫度過高發(fā)生副反應(yīng).
(3)步驟③實(shí)驗(yàn)操作的目的是水蒸氣與環(huán)己酮形成的具有固定組成的混合物,蒸餾出產(chǎn)品環(huán)己酮,實(shí)驗(yàn)過程中要經(jīng)常檢查圓底燒瓶中玻璃管內(nèi)的水位,當(dāng)水位上升過高時(shí),應(yīng)立即進(jìn)行的操作是打開活塞a.
(4)步驟④中分液時(shí)有機(jī)層在上(填“上”或“下”)層,蒸餾除乙醚的過程中最好采用的加熱方式是水浴加熱.
(5)本實(shí)驗(yàn)得環(huán)己酮12.0g,則環(huán)己酮的產(chǎn)率是61.2%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.我國的高鐵技術(shù)處于世界領(lǐng)先地位.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,不正確的是( 。
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化
C.充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,向20mL 0.005mol/L FeCl3溶液中加入20mL 0.1mol/L KSCN溶液,溶液呈紅色.將該溶液平均分為4份,恒溫下分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象不正確的是( 。
A.加入5.6g 鐵粉充分反應(yīng)后,溶液紅色褪去
B.加入40mL水充分振蕩后,靜置,溶液紅色變淺
C.加入10g Fe2(SO43固體充分反應(yīng)后,溶液紅色明顯加深
D.加入20mL 0.001 mol/L KSCN溶液充分反應(yīng)后,溶液紅色明顯變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.(1)下列圖1曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)).把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:
①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)b.
②第三周期元素的最高化合價(jià)c.
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3,N-、Z+、X+的半徑逐漸減小,化合物XN常溫下為氣體.據(jù)此回答:
①化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1:1:1,A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度。畡t化合物B的化學(xué)式為NaClO.
②工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO.
③已知圖2CaO晶胞結(jié)構(gòu)與ZN晶胞結(jié)構(gòu)一樣,其中CaO晶體密度為a g•cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3.(用含a和NA代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.已知一個(gè)碳原子連兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,會(huì)很快脫去一分子水,其變化如下:

圖中B和、等都是A和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物,E是一種發(fā)生加聚反應(yīng)的聚合物物,透光性能好,常用作一些燈飾外殼.過程中一些小分子都已經(jīng)略去

回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為乙苯
(2)A到B的化學(xué)方程式為:+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl,該反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(3)第④步的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);
(4)第⑦步的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)類型為加成反應(yīng);
(5)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(6)符合下列條件:苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.短周期中的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次減小,原子核外電子層數(shù)之和是5,X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,且Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,X和Z可以形成XZ3的化合物.請(qǐng)回答:
(1)X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)分別為:XN,YC,ZH.
(2)X元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族.
(3)寫出X的氫化物與它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH3+HNO3=NH4NO3
(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是:
2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O(已配平),產(chǎn)物M化學(xué)式為NaNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列化學(xué)用語使用正確的是( 。
A.乙烯的球棍模型為
B.H2O2的電子式為
C.甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4
D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3CH2

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同步練習(xí)冊(cè)答案