6．下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl  MgCl2  NH4ClB．H2O  Na2O   CO2
C．CaCl2  NaOH  H2SD．NH3   H2O  CO2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl中只存在共價鍵，MgCl2中只存在離子鍵，NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵，所以化學鍵類型不同，故A錯誤；
B．H2O、CO2中只含共價鍵，Na2O中只含離子鍵，所以化學鍵類型不完全相同，故B錯誤；
C．CaCl2中只含離子鍵、NaOH中既含離子鍵又含共價鍵、H2S中只含共價鍵，所以化學鍵類型不同，故C錯誤；
D．NH3、H2O、CO2 中都只含共價鍵，所以化學鍵類型相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵判斷，為高頻考點，明確離子鍵、共價鍵區(qū)別是解本題關鍵，熟悉常見物質(zhì)中存在的化學鍵，注意氯化銨中雖然只含非金屬，但含有離子鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B．裝置②可用于吸收NH3，并防止倒吸
C．圖③是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．圖④可觀察NaCl的焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團中同樣存在原子的雜化．在SO42-中S原子的雜化方式是（　　）
A．spB．sp2C．sp3D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y是元素周期表中同一周期的兩種元素，下列敘述能說明X的原子失電子能力比Y強的是（　�。�
A．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
B．原子半徑：X＞Y
C．1mol X從酸中置換出來的氫比1mol Y從酸中置換出來的氫多
D．X原子的最高正化合價比Y原子的最高正化合價高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．我國的高鐵技術處于世界領先地位．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，不正確的是（　�。�
A．放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
C．充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某�；瘜W興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應來制取并收集氯氣，實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（2）上述反應中，鹽酸表現(xiàn)出性質(zhì)是酸性、還原性．
（3）興趣小組的同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為錯誤的是CD．
A．NaOH 溶液  B．Na2CO3溶液   C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（4）實驗室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，
可以收集到標準狀況下的氯氣體積小于（填大于、小于或等于）2.24L，原因是隨著反應的進行，氯化氫不斷消耗及揮發(fā)，使?jié)恹}酸變成稀鹽酸，反應停止，氯化氫不能反應完．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）下列圖1曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）．把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：
①ⅡA族元素的價電子數(shù)b．
②第三周期元素的最高化合價c．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。畡t化合物B的化學式為NaClO．
②工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
③已知圖2CaO晶胞結(jié)構與ZN晶胞結(jié)構一樣，其中CaO晶體密度為a g•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．（用含a和NA代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A．40mLB．60mLC．80mLD．100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還需加少量蒸餾水再趁熱過濾
D．除去混在乙酸乙酯中雜質(zhì)乙酸時，可先加入飽和燒堿溶液振蕩后靜置，再分液

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